题目列表(包括答案和解析)

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3、既能与酸又能与碱反应的物质有:

  (1)弱酸酸式盐:如:NaHCO3

  (2)弱酸的铵盐:如:(NH4)2S

  (3)两性物质:如Al2O3 、Al(OH)3

  (4)有机物:如:氨基酸

 

☆例题精析

[例1]某金属元素的最高价氟化物的相对分子质量为M 1,其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为M2 ,若此元素的最高正价为+n,则n与M1、M2的关系可能是      

[例2]向CuSO4 溶液中加入某种浓度的氨水,生成沉淀(已知沉淀中不含氮元素也不带结晶水)。滤出沉淀后,滤液经检验无Cu2+ ,SO42- 的物质的量只有反应前的1/3 ,且

c(NH4+)=2c(SO42-)(不考虑NH4+的水解),请写出:

(1)沉淀的化学式:

(2)生成沉淀的化学方程式。

[例3]磷酸的结构式可以表示为                 。将磷酸加强热可发生分子间脱水

生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸。

(1)焦磷酸的结构式为           

(2)当高聚磷酸中磷原子数为20 时,其化学式为         

(3)有机物中烷烃的化学式为CnH2n+2,则磷酸、焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为:

[例4]某非金属元素X的最高化合价为+m ,它的最高价氧化物所对应的酸分子中有a 个氧原子,则这种酸的分子式为      该酸跟碱反应最多可生成      种酸式盐。

[例5](上海1996年高考题)化合物E(含两种元素)与NH3 反应,生成化合物G 和H2 。化合物G的相对分子质量约为81 ,G 分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别是 40% 和7.4%。则

(1)化合物G的分子式为        

(2)反应消耗1 mol NH3 ,可生成2 mol H2 ,组成化合物E 的元素是     和     ;

(3)1molE和2molNH3恰好完全反应,化合物E的分子式为    。 

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2、酸式盐和碱的反应:中和优先。

 Ca(HCO3) +  NaOH(少量)= NaHCO3 + CaCO3↓+ H2O

 Ca(HCO3) + 2NaOH(过量)= Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O

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1、复分解反应进行的方向是向离子数目和离子浓度减小的方向进行。

例如:向AgNO3 溶液中加NaCl 溶液有白色的AgCl 沉淀,若再向悬浊液中加KI溶液,沉淀转化为黄色的AgI 沉淀,若再加Na2S 溶液,又转化为黑色的Ag2S 沉淀,这说明相同温度下三种物质的溶解度关系为:AgCl> AgI> Ag2S 。

思考:已知相同温度下三种物质的溶解度顺序为CuCO3 >Cu(OH)2 >CuS,则CuSO4 溶液分别与Na2S 、Na2CO3 溶液反应的离子方程式为:

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5、根据多个化学反应推导复杂无机化合物(或结晶水合物)的化学式,一般要先计算(有时还要进行推理讨论)出各离子的物质的量,然后由各离子的物质的量之比及题意作出判断。若要求未知元素的相对原子质量,一般可由该元素原子或离子的质量及物质的量先求其摩尔质量,或由化合物中该元素的质量分数ω=Ar·Z/Mr(z为分子中原子数,Ar为相对原子质量,Mr为相对分子质量)来求解。

☆巧思巧解

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4、有关化合物中某元素质量分数与化学式关系的推导,若该元素的相对原子质量是未知的,可用联立方程组法计算,也可用妙法(如变形比较法、令值法等)巧解;若相对原子质量是已知的,可据化学式中正、负价(或阳、阴离子的正负电荷)总值守恒法巧解,见例2。

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3、推导金属元素的化合价与所组成的盐的相对分子质量的关系,必须考虑化合价为奇数或偶数时,其化学式的表达可能有两种不同的情况;在运用抽象字母进行此类计算时,可采用联立方程组消元计算法或由相对分子质量之差速解。见例1。

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2、根据化合价书写化学式。必须熟悉常见元素的化合价(尤其是变价元素),还要留心“同素异组”(如H3PO4 与HPO3 )和“同组异表”如[Fe3O4 与FeO·Fe2O3 或Fe(FeO2)2 ]的特例。

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1、无机反应的类型与规律:

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4、(1)加热、钝化

(2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO + O2 = 2NO2 

 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

(3)白色沉淀先变成灰绿色,最后变成红褐色。

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2、B、C  3、A

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