题目列表(包括答案和解析)
10. (12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品,加强热充分反应,测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热,若所得固体为金属铜,将其置于足量的稀硝酸中微热,产生1.12L气体(标准状况),则样品①中氧化铜的质量为________g。
(2)乙取样品②ag强热,生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热,充分反应后,有bg固体剩余,该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体,质量比原样品减小了cg,若该固体为金属铜,则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________。
9. (18分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。
<2>停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因_________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是______________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
8. (15分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:(气),(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
<1>Y的化学式是_________;
<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
<1>B的化学式是__________;
<2>向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是
_____________________________________________;
<3>将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是________________________________________。
7.(16分)
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下
反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
⑵反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)。
n(始):n(平) = ,
⑷原混合气体中,a:b = ,
⑸达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2): a(H2) = ,
⑹平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3) = 。
6.(14分)
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A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
A |
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- |
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-↓↓ |
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B |
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- |
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↓ |
↓ |
↓ |
C |
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↓ |
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↓ |
↓ |
D |
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↓ |
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↓ |
↓ |
↓ |
E |
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↓ |
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↓ |
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↓ |
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F |
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↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
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↓ |
G |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
- |
↓ |
- |
有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,
它们各是:Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、
Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,
各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示
观察不到明显变化。试回答下面问题:
⑴A的化学式是 ,G的化学式是 ,
判断的理由是 。
⑵写出其余几种物质的化学式。B: ,C: ,D: ,
E: ,F: 。
5.(15分)
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,
装有电解液a,X、Y都是惰性电极,通过导线与直流电源
相连。请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始
时,同时在两极各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是
。
⑵如果用电解法精炼铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式为
②Y电极的材料是 ,电极反应式为
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
4.(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和 ; 和 。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有: 、 。
3.(12分)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A: ,E: F: ,Y: 。
(2)反应⑤的化学方程式为: 。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 。
2.(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:
① ;② 。
1.(10分)请按要求填空:
(1)用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为: 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为: 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): 。
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