4、下列叙述正确的是　

A　 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得　

B　 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强　　　

C　 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂　　

D　 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性　　

3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是　　

A　 从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6　　

B　 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构　

C　 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物　

D　 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱　

2、将如下卤化物跟浓H₂SO₄放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是　

A　 NaF　　 B　 NaCl　　 C　 NaBr　 D　 NaI　　　

1、分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是

A　 四氯化碳、碘水　 B　 甲醇、水　　 C　 甘油、水　　 D　 乙酸乙酯、水　　

16.右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)　　　　　　　　　　　　　　 .

15.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) + Q　 (Q>0)

(1)　　　 写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值　　　　　　　　　　 ，二氧化碳转化率　　　　 ，化学反应速度　　　　　　　　

(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　 (填写编号)。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量

14.某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　 　　　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

13．(l6分)

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________，产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_________________________________________________

_________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________________

　　　 _________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为_____________________________，

c(Fe²⁺)为____________________________________________________。

12．(5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

11．(9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大

理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制

取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A装置可制取的气体有________________

　 选用B装置可制取的气体有________________

　 通常选用C装置制取的气体有________________

(2)标号①、②的仪器名称依次为________________ ，________________

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

________________________________________________

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

a．生石灰　　 b，浓硫酸　　 C.三五氧化二磷