1、　 写出二硫化亚铁与氧气反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(16分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。　

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的流程设计出来的。见下图：

19．(8分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b-c部分，以求达到同样的目的。

　　 试回答：

　　 (1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为　 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是_________________________

　　 (2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：____________________________

18．(6分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂、CO₂和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H₂。

(1)连接上述装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母)

混合气→( 　) ( 　)接 ( 　) ( 　)接 ( 　) ( 　)接 ( 　) ( 　)接 ( 　)　 (　 )。

(2)确认混合气中含有H₂的实验现象是：______________；其理由是______________ 。

17.(12分) 将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

(1)请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

(2)当a=2.00，b=4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44g.ml^-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

16．(16分)(1)2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在天然气中的硫化氢(化学式　　　　　 )、HCN等有毒气体使人中毒。

(2)硫和氧都是　　　　 族的元素，乙醇可以看成是水中一个H被乙基替代的衍生物，因此硫化氢中的一个H也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的化学式分别是　 　　　　　　　　　和 　　　　　　。

(4)类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH₃-CS-CH₃，则其命名为　　　　　　 ；同样，已知CH₃-CO-SH命名为乙硫羟酸，则CH₃-CS-OH可命名为　　　　　　　 。

(5)苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则对硝基苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(6)硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，1mol化合物HSCH₂CH(NH₂)COOH能与

　　　　　　 　mol的NaOH反应。

15．(16分)(1)芳香醛(如糠醛)在碱作用下，可以发生如下反应：

(2)不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。

(3)化合物A~F之间的转化关系如下图所示。其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。

据上述信息，回答下列问题：

(1)写出A生成B和C的反应式：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出C和D生成E的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)F结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) A生成B和C的反应是(　　　　　　　 )，C和D生成E的反应是(　　　　　　 )

A、氧化反应　 　B、加成反应 　　C、消除反应　　 D、酯化反应　　 E、还原反应

(5)F不可以发生的反应有(　　　　　　　 )

A、氧化反应　 　B、加成反应 　　C、消除反应　　 D、酯化反应　　 E、还原反应

14．(10分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－　　　 HA^- H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)　　　 Na₂A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。

理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

(2)　　　 在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A　 c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol·L^-1 　　　　

　　　 B　 c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)　　　　　　　

　　　 C　 c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)

D　 c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)　　　　　

(3)　　　 已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11 mol·L^－1(填“〈”，“〉”，或“=”)，理由是：

____________________________________________________________

(4)　　　 0.1mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

_____________________________________________________________________

13．(8分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 产物之一

　　　 甲　　 丙　　 B　　 丙　　 E　　 水　　 丙

　　　　　　 A　　 　　　　D　 丙　 G　　　　　 ②电

解　

　　　 乙　　 丙　　 C　 丙 ①　　 F　　 水　　 H溶液　　 　　

试回答：

(1)丙的化学式是__________________

(2)用电子式表示A的形成过程_____________________　　　　　　　 _________

(3)写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________　　　　　　 　　　　　　　　__

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _______

12．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是

A 该物质的分子式为C₂₂H₂₅ClN₅O₂　　　 　 B 该物质具有碱性，能与酸反应

C该物质不能发生水解反应　　 　　　 　　　D 该物质能发生取代反应和加成反应

第II 卷

(共四大题，8小题，共92分)