题目列表(包括答案和解析)

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4.下列事实与氢键有关的是                                      (  B  )

    A.水加热到很高的温度都难以分解

    B.水结成冰体积膨胀,密度变小

    C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

    D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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3.某消毒液无色,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是          (  B  )

    A.KMnO4        B.NaClO         C.H2O2          D.Cl2

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2.下列物质呈固态时必为分子晶体的是                             (  C  )

    A.非金属氧化物   B.非金属单质     C.含氧酸        D. 金属氧化物

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1.我国科学家在世界上首次发现铂的一新同位素Pt,下列说法正确的是     ( D  )

    A.Pt 的相对原子质量为202       B.Pt 的原子质量为202

    C.铂元素的质量数为202            D.Pt的原子核内有124个中子

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44.答案:(1) MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2­或2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O   (2) B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D  (3) 2Fe+3Cl22FeCl3   (4) 导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染   (5) 产品易受潮解;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

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44.(6分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

 (1) B中反应的化学方程式为:__________________________________________;

 (2) D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是;

_____________________________________________________________________________。

 (3) D中反应化学方程式为:_________________________________________________。

 (4) 装置(Ⅰ)的主要缺点是:______________________________________________ 。

 (5) 装置(Ⅱ)的主要缺点是:_______________________________________________。

 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:

_____________________________________________________________________________。

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43、答案:(1)C+H2O=CO+H2(高温)

(2)CO+2H2→CH3OH(加热、催化剂)

(3)CO+3H2→CH4+H2O(加热、催化剂)

(4)水和红热的煤反应生成CO和水,CO和H2都是可燃性气体,继续燃烧会蹿出火苗。

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43、煤是“工业的粮食”。煤燃烧时不仅产生我们所需的能量,同时还会产生大量的污染物。为减少煤燃烧时对环境的污染,可通过下列图中途径将煤转化为高热值的清洁燃料;

  (1)写出反应A的化学方程式_________________________________________.

  (2)反应B的生成物有毒,曾有不法分子用它来配制假酒,饮后会使人眼睛失明,甚至死亡。写出反应B的化学方程式_____________________________.

  (3)反应C的生成物中有一种是最简单的有机物,另一种是常温下呈液态的氧化物。写出反应C的化学方程式_______________________________.

  (4)将少量的水酒在通红的煤火上,火不但没熄灭,反而“呼”地蹿出很高的火苗来,请解释这一现象_______________________________________

   _____________________________________________________________.

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42、答案:(1)单位质量的ClO2的消毒能力(就是通过氧化作用杀灭细菌与病毒,可以从单位质量的两种物质的得电子能力上分析)是Cl2的2.63倍(计算过程是:取71g两种物质,Cl2是1mol,能得到2mol电子,而ClO2能得到电子

71×5/67.5=5.26mol),无污染。

(2) 2 NaClO3+4HCl(浓)==2NaCl+Cl2  +2ClO2  +2H2O

(3)2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2,与前法相比不产生Cl2,产物与副产物易分离。

(4) Na2SO3+2 NaClO3+ H2SO4==Na2SO4+2ClO2  +H2O

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42、用Cl2对饮用水进行消毒已有百年历史,这种消毒方法会使饮用水的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,这些化合物对人体有害。世界环保联盟即将禁止使用Cl2对饮用水进行消毒,建议采用高效消毒剂ClO2.试问:

  (1)用ClO2作为消毒剂的优点是___________________________.

  (2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓HCl来制取ClO2,同时有Cl2生成,Cl2体积是ClO2体积的一半(相同条件),这一反应的化学方程式是___________________________.

  (3)我国最近研究成功用Cl2氧化亚氯酸钠(N2作保护气)制得ClO2,这一反应的反应方程式是_____________,这种方法的优点是____________________.

  (4)在H2SO4存在,用Na2SO3还原NaClO3也可制取ClO2,该反应的化学方程式是

   _______________________________________________________________.

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