5．接触法制硫酸中，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸(可看作H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数为20%)。

⑴若98%硫酸可表示为SO₃·aH₂O，20%发烟硫酸可表示为H₂O·bSO₃，则a、b的值(可用分数表示)分别是a=　　　　 b=　　　　

⑵用m(H₂O)=k×n(SO₃)分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO₃的物质的量的关系式分别是m₁(H₂O)=　　　　　 n₁(SO₃)、m₂(H₂O)=　　　　　 n₂(SO₃)。

⑶若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x(x=W₁/W₂，W₁：98%硫酸的质量、W₂：20%发烟硫酸的质量)与SO₃用量之比的关系式是：n₁(SO₃)/ n₂(SO₃)=　　　　 x。　

硫酸的混合

4．H₂SO₄是SO₃的水合物，设某种(90%)浓H₂SO₄存在着三种水合物形式：H₂SO₄(SO₃·H₂O)，H₂S₂O₇(2SO₃·H₂O)，H₂SO₄·2H₂O(SO₃·3H₂O)，若H₂SO₄·2H₂O的质量占了一半，那么H₂SO₄和H₂S₂O₇的物质的量的比是　　　　　　　　　 (　 )

A．1：1　　　　　　　 B．98：168　　　 C．163：191　　　　 D．168：191

3．将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以发烟硫酸中三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125 mol/L 的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为　 (　 )

A．15%　　　　　　　 B．17%　　　　　 C．34%　　　　　 　D．60%

2．用浓H₂SO₄吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃，若用1000g98%的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是多少千克?

1．现有1L含SO₃为30%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm³)，要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．120mL　　　　 B．180mL　　　　 C．240mL　　　　　 D．300mL

3．三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO₄^2-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解；

方案乙：试液无沉淀白色沉淀；

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

发烟硫酸的组成及稀释问题

2．能够确定一种溶液中一定含有SO₄^2-离子的事实是　　　　　　　　　　 (　 )

A．取少量试液，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

B．取少量试液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO₃，沉淀不消失；

C．取少量试液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；

D．取少量试液，加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加盐酸，沉淀不溶解；

1．有一包固体混合物，由Ba(NO₃)₂、CaCO₃、Na₂S、CuSO₄、BaCl₂中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：

(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，后将沉淀洗涤、烘干、称量质量为mg。

(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。

(3)把滤液分成三等份。第一份加稀硝酸和硝酸银溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤、称量质量为mg。

试判断此白色沉淀的组成及它们的物质的量之比。

5．如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察所到的现象有(填标号，有多少个就填多少个)　　　　　　　 。

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色；

B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高；

C．有少量白色固体析出；

D．以上现象都没有，无明显变化；

4．　 下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：

⑴敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；　　　 ⑵浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢；

⑶用铁、铝金属容器可以运输浓硫酸；　　　 ⑷用浓硫酸和硝石反应制取HNO₃；

⑸浓H₂SO₄与Cu反应制取SO2；　　　　　　 ⑹新制的Cl₂通过浓硫酸；

⑺浓H₂SO₄、浓HNO₃与苯制取硝基苯；　　　 ⑻淀粉与稀硫酸溶液加热；

⑼浓硫酸与苯反应；　　　　　　　　　　　　 ⑽浓硫酸与乙醇共热制取乙烯；

⑾浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸后，观察到先变红后变黑的现象；