1．　 硝酸的性质：强氧化性，挥发性和不稳定性，强酸性

3．在实验室中，用Zn、CuO和稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制得铜的质量相等，回答下列问题：

(1)消耗氧化铜的质量大小关系①　　　 ②(等于、大于、小于)

(2)生成硫酸锌的质量大小关系①　　　 ②(等于、大于、小于)

2．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银。

(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。

(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl₂溶液，计算充分搅拌后的溶液中Ag⁺的物质的量浓度。

(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/LBaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.02mol/L。

1．高氯酸是最强酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是130℃，现有70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是(　 )

A.加入浓硫酸后，再小心常压蒸馏　 B. 加入浓硫酸后，再进行减压蒸馏

C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧　　 D. 各仪器连接处必须用玻璃磨口装置

1．实验室中根据2SO₂+O₂2SO₃；ΔH= -196.6KJ/mol。。设计如下图所示的实验装置来制备SO₃固体。请回答下列问题：

⑴实验前，必须进行的操作是(填操作名称，不必写操作过程)　　　　　　　　　

⑵在A装置中加入固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是　　　　　　　　　　　　　

⑶小试管C的作用是　　　　　　　　　

⑷广口瓶D内盛的试剂是　　　　　　 ，装置D的三个作用是：①　　　　　　　　

②　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　

⑸实验中当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止外温度过高，这样

做的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是　　　　　　　　　

⑺装置G的作用是　　　　　　　　　　　　

⑻从装置G导出的尾气的处理方法是用　　　　　　　　　　　　

5．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为　　　 (　 )

A．9.2 mol/L　　　　 B．大于9.2 mol/L　　　 C．小于9.2 mol/L　　 D．不能确定

(新)将12mol/L的硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合(忽略液体混合时体积的变化)，则混合后溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (C)

A．大于8mol/L　　　 B．等于8mol/L　　　　 C．小于8mol/L　　　 D．无法确定

实验

4．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为c%，则a、b、c的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．a>b>c　　　　　　　 B．b>a>c　　　　 C．c>a>b　　　　　　　 D．a>c>b

3．(新)在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加水的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (A)

A．小于100mL　　　　 B．等于100mL　　 C．大于100mL　　 D．等于

2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是(　 )

A．p≤q　　　　　　　 B．p=2q　　　　 C．p>2q　　　　　　 D．p<2q

1．将5x%的硫酸溶液与x%的硫酸溶液等体积混合后，其溶液中溶质的质量分数　　 3x%。(填大于、小于或等于)