2．　 下图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2~3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

⑴气体X的化学式是　　　　　　　　

⑵所选药品a是　　　　　 ，b是　　　　 ，装置B的作用是　　　　　　　 。

⑶用所选药品发生反应生成X时，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

⑷在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．用如下图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集。

⑴实验前应如何检查装置的气密性？

⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中发生的所有反应的化学方程式。

3．某化肥厂用NH₃制HNO₃再进一步制NH₄NO₃。已知：由NH₃制HNO₃的产率88%；

由NH₃与HNO₃反应制NH₄NO₃时的产率为98%；若用100tNH₃制NH₄NO₃时，用于制

HNO₃的氨为　 53.2　 t,可制出NH₄NO₃　 215.9　 t。

实验

2．如果化肥厂用NH₃制NH₄NO₃，已知由氨制成NO的产率96%，由NO制成硝酸的产率是92%，利用反应NH₃+HNO₃=NH₄NO₃。则制HNO₃所用去的NH₃质量占总消耗NH₃的质量分数为　 53.1%　

1．氨氧化制硝酸时，如果由氨制成NO的产率96%，由NO制成硝酸的产率是93%。10t

氨可制备多少吨50%的硝酸？(答案：65.46吨)

2．铁在热的稀硝酸中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀硝酸中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH₄⁺。请分析下图，回答有关问题：

(5)硝酸工业制备中的多步计算

1．将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，n(Fe²⁺)=n(Fe³⁺)，则稀硝酸中含HNO₃(　 )

A．0.125mol　　　 B．0.25mol　　　　　 C．0.375mol　　　 D．0.5mol

4．将agCu投入一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗HNO₃为bg，若a：b=8：21，则反应中起酸作用的HNO₃质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．b/2g　　　　　 B．2bg　　　　　　　 C．3a/4g　　　　　 D．3b/4g

(2004年高考天津卷29)

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

⑴NO的体积为5.8L，NO₂的体积为5.4L。

⑵待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为(aV•10^-3+0.5)/0.14mol/L。

⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水57.8g。

(4)Fe与稀HNO₃反应的分析与计算

3．25.6mgCu能恰好与含1.4×10^-3 mol HNO₃的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积为　　　　　 L

2．0.03molCu完全溶于HNO₃，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol，求混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．30　　　　　　 B．46　　　　　　　 C．50　　　　　　 D．66