4．已知在某温度时发生如下三个反应：

(1)C+CO₂＝2CO　　 (2)C+H₂O＝CO+H₂　　 (3)CO+H₂O＝CO₂+H₂

据此判断，该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是：　　　　　　　　　

(A)．CO＞C＞H₂　　　　　　　　　　 (B)．C＞CO＞H₂

(C)．C＞H₂＞CO　　　　　　　　　　 (D)．CO＞H₂＞C

3、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是

(A)．NH₄⁺ 、NO₃^－、Fe²⁺、Cl^－　 　(B)．Na⁺、HS^－、K⁺、SO₄^2－

(C)．MnO₄^－、K⁺、SO₄^2－、Na⁺　　　 (D)．Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

2、　 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成

(A)．S^2－ 　　(B)．S 　　　(C)．SO₃^2－　　(D)．SO₄^2－

1、　 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

(A). CuO→CuSO₄ ( B). CO₂→CO 　(C). KClO₃→O₂　　 (D). Fe→Fe₃O₄

14.为了测定CO₂分子量，用石灰石和盐酸反应制取CO₂，往往含有水蒸气、HCl、H₂S和少量O₂。某同学为了除去这些杂质，收集纯净的CO₂，选用了下列仪器和药品：

(1)若所制气流从左到右，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置序号)： 　　　　　　　　　　　　 ，其中④与③相连时，导管(用装置中字母表示)应是　 接 　 。

(2)装置③的作用是　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

装置④的作用是　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；

装置⑤的作用是　　　　　　　　　　　　 ，化学方程式是 　　　　　　　　　　　 。

(3)若在25℃，1×10⁵Pa下，称得充满空气的带塞集气瓶质量为122.38g，然后称量用上法集满CO₂带塞集气瓶质量为122.72g，最后称得充满水的带塞集气瓶质量为706.9g，试以上述数据计算CO₂分子量(空气密度为1.21g/L，水的密度为1g/cm³)： 　　　　　　 。

德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子。这是“富勒式结构”碳分子中最小的一种。这一成果刊登在7日出版的英国《自然》杂志上。 根据理论，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的C20分子是富勒式结构分子中最小的一种。考虑到原子间结合的角度、力度等问题，人们一直认为这类分子很不稳定，难以存在。根据理论，包含20个原子的碳分子还有单环形、碗形等两种异构体，但在此之前科学家只制成单环形的异构体。 　

13.图I中瓶a内放入20mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g CaCO₃粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图I的装置在托盘天平上称量，质量 为W₁g。根据实验现象填写下列空白： (1)把气球b中的CaCO₃粉末小心地倒入瓶中，立即产生很多气泡，气球逐渐胀大(图II)。反应结束后，再次称量，质量为W₂g。则W₁和W₂的关系为　　　　　　　 。

(2)取25mL 6mol/LNaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可适当倾斜瓶a，注意防止漏气)。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d ，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样的方法再加入少量NaOH溶液；又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀又消失的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度　　　　　　　　　　 (填“不变”、“降低”、“升高”)。

(4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的试剂是：

A. Al₂(SO₄)₃ B. MgSO₄ C. 盐酸 D. Ba(OH)₂

11.在分别有100 mL 1mol/L的盐酸的烧杯中分别加入a g MgCO₃、b g小苏打，反应完全后，两烧杯中溶液的质量仍相等，则a与b的关系中正确的是：

A. a = b≥4.2g B. a = b≤4.2g C. a = 6.2g，b = 8.4g D. a＞b＞6.2g

10.在启普发生器中放入大理石制气体CO₂，不能选用的酸是：

A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 氢碘酸

9.下列物质中，既能作催化剂载体，又能作吸附剂的是：

A. 石英 B. 活性碳 C. 硅藻土 D. 硅胶