题目列表(包括答案和解析)
16.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这原电池的负极是 ,
负极反应式 。
12.市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时,器内电解槽内的极板上产生大量气泡。切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力,且对人体无害。跟该发生器直接有关的反应是 A.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.H2+Cl2→2HCl C.Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O D.Cl2+H2O→HCl+HClO 13.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+??2NH4++2e-= 2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是 A.干电池中Zn为正极,碳为负极 B.干电池工作时,电子由碳极经外电路流向Zn极 C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 14.化工厂为处理含Cr2O72-的酸性废水,采用加适量NaCl搅拌均匀、以Fe作电极进行电解的方法,电解过程中溶液pH不断升高,由酸性转化为碱性,结果有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀析出,过滤沉淀,使废水达到排放标准。在电解过程中,溶液的pH会不断升高的原因可能有:①电解时废水体积不断减小;②电解时H+在阴极被还原;③作为阳极的Fe不断溶解;④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+;⑤NaCl在电解时转化成NaOH。其中正确的是 ?A.⑤?B.②④?C.②③④?D.①②③ 15. 一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个电池.例如,某种燃烧电池的总反应是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.在此燃料电池中,向正极通入的物质是 ,负极发生的电极反应是 ,可选择的电解质是 .
11.锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是
2Zn+O2=2ZnO。下列有关它的说法正确的是 A.锌为正极,发生氧化反应 B.电解质溶液是酸性的 C.电池工作时,氧气与锌直接化合,生成氧化锌 D.负极发生的反应是:Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
10.在铁制品上镀以一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是
A 锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C 铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D 锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
9.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出。又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A X >Z >Y >M B X >Y >Z >M C M >Z >X >Y D X >Z >M >Y
8.将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气放出,且不考虑体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×10-3mol·L-1 B 2×10-3mol·L-1 C 1×10-3mol·L-1 D 1×10-7mol·L-1
7. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A D C A B B D A B C C D B A C D B A D C
6. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池
放电时发生如下反应: 负极:Pb + SO24- =PbSO4 + 2e-
正极:PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
今若制得氯气0.050mol,这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是
A 0.025mol B 0.050mol C 0.10mol D 0.20mol
5.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在 一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A 1:2:3 B 3:2:1 C 6:3:1 D 6:3:2
4. 用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中,通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极上没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量是
A 27mg B 54mg C 108mg D 216mg
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