14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是　　 (　 BC )

　　 A. K⁺、、Cl^－、　　　　　　　 B. Na⁺、、、(90MCE)

　　 C. Na⁺、H⁺、、　　　　　　　 　D. Na⁺、、S^2－、Cl^－

19．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是　　　　　　　 (　 A　 )

A. 、Al³⁺、、　　　　　 　B. K⁺、Na⁺、、(89MCE)

C. K⁺、、、　　　　　　 D. Na⁺、K⁺、、

16．在pH＝1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( D　 )

① Cl^-② 　③ 　④ S^2-(97上海)

A. ①② 　　　　B. ②③ 　　　　C. ③④ 　　　　D. ①③

15．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(　 BC )

　　　 A.　　　　　　　　　　　 B. S^2- 　　　　　　　　　　　　 C. 　　　　　　　　　　　　　　 D. Cl^-(92MCE)

16．某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和，其c(H⁺)＝10^-2 mol·L^-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 (00广东)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A　 )

　　 A . 　　　　　　　　　　 B. 　　　　 　　　 　　C. SCN^-　　　　　　　　　 　 D.

21.以A、B两根石墨棒为电极来电解硝酸银溶液，通电tmin后，在B极上收集到11．2mL(标准状况)气体；然后将电源反接，以相同的电流强度通电(t／2)min，两极的质量变化分别为：A极_________，B极_________。若溶液的体积为200mL(设体积不变)，则溶液的pH为_________。

20．按右图实验装置，A、B两烧杯　　　　　　 　　　　　　　　P 电源 Q

　　　 分别盛放200克10%氢氧化钠和足量硫酸铜溶　　　　　 °°

　　　 液。通电一段时间后，c极上有铜析出。又　　 　　a　　　　 b　 c　　　　 d

　　　 测得A杯中NaOH溶液浓度为10.23%，试回答：

　　　 ⑴电源P为 　　　　极；　　 　　　A　　　　　　 B　　　　

　　　 ⑵b极产生气体的体积为　　　 升(标准状况)；　 　NaOH溶液　　　 CuSO₄溶液　

　　　 ⑶c极上析出沉淀的质量为　　　　 克。

⑷d极上所发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．按右图装置进行实验，　　　　　　　　　 　　　　　　　　ºº

　　　 在通电一段时间后，铁电极质量增　　　　 　　C　　　 C　　　 Fe 　　　Ag

　　　 加。甲烧杯中发生的化学方程式是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。　 　　甲　　　　　　　　 　乙　　　　　

　　　 四个电极上析出或溶解物质(气体　　　　 　　CuSO₄溶液　　　　 AgNO₃溶液

　　　 或固体)的物质的量比(按上图由左到右顺序)为　 1　 ： 　　　：　 　　　： 　　　。

18.已知铅蓄电池总的化学方程式未:Pb+ PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O,镍镉碱性电池在放电时,其正极反应为:2NiO(OH)+2e^-+2H₂O=2Ni(OH)₂ +2OH^-,负极反应为:Cd+2OH^--2e^-= Cd(OH)₂.铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用. 镍镉碱性电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用.回答下列问题:

⑴铅蓄电池放电时的负极反应为　　　　　　　　　　 ,其充电时阳极反应为　　　　　　

⑵镍镉碱性电池在充电时的总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻变化不大,而另一个明显增大的主要原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷如果铅蓄电池电池放电时回路中有2mol电子转移,消耗硫酸　　　　 mol

17.用惰性电极电解2升饱和NaCl水溶液，经过一段时间以后，电解液

的pH值上升至13，则电解过程中两电极上共产生气体　　　 升(标准状况)。