11．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A. Cu(OH)₂+HCl；Cu(OH)₂+CH₃COOH　　 B. Na₂CO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl

　　 C. Na₂CO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH　　 D. BaCl₂+H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄

10．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^-能产生白色沉淀的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　 　 B. H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、S^2-

　　 C. K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　 　 D. K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

9． 0.1molNa₂SO₄溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子　　 (　　 )

　　 A. 5mol　　　　　 B. 10mol　　　　　 C. 20mol　　　　　 D. 30mol

8．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. CO₂(g)通入NaOH溶液　　　　　　　 B. CO₂(g)通入石灰水

　　 C. NH₃(g)通入CH₃COOH溶液　　　　　 D. NH₃(g)通入盐酸中

7．离子方程式H⁺+OH^-==H₂O可表示的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 盐酸和氢氧化钡的反应　　　　　　 B. 硝酸和氢氧化镁的反应

　　 C. 硫酸和氢氧化钡的反应　　　　　　 D. 盐酸和氨水的反应

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄　 2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

　　 3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

　　 A. H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　　 B. I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C. Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO　　　　　　　　　 D. NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

5． 某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. +1　　　　　　 　 B. +2　　　　　　 C. +3　　　　　　 　 D. +4

4．用下列方法：①KMnO₄受热分解　 ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 D. 2:2:1:1

3．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1:3　　　　　　　 B. 2:3　　　　　　 C. 1:1　　　　　　 　 D. 4:3

2．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释为1L，从中取出10mL溶液的物质的量浓度是　　　 (　　 )

　　 A. 1mol/L　　 　　　B. 0.1mol/L　　　　 C. 0.01mol/L　　　 D. 10mol/L