31．(7分)向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

　　 ⑴原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

　　 ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？

30．(4分)⑴向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________。

⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

______________________________________________________。

29． (6分)将下列离子方程式改写成化学方程式：

　　 ⑴CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O　 ________________________________________________。

　　 ⑵Cu²⁺+2OH^-==Cu(OH)₂↓　 _________________________________________________。

　　 ⑶Zn+2Ag⁺==Zn²⁺+2Ag　 __________________________________________________。

28． (3分)根据反应：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl₂生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。

27． (6分)配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

　 　(　 )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

　 　(　 )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

　 　(　 )用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)　　 　mL注入烧杯中。

　 　(　 )用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。

　 　(　 )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

26． (6分)按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式。

　　 ⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。

⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。

⑶不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。

25． (3分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba²⁺、Ag⁺，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、S^2-、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Br^-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。

24．(12分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

　　 ⑴SO₄^2-(CO₃^2-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

　　 ⑵Cl^-(SO₄^2-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

　　 ⑶Fe²⁺(Cu²⁺)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

　　 ⑷Cl^-(CO₃^2-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

23．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. 　　　　　　　 B. 　　 C. 　　　 D.

22．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. ①③　　　　　 B. ③　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 C.①②　　　　　　 D. ③④