19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能(KJ/mol)：P-P 198、P-O 360、O=O 498则反应P₄(白磷)+3O₂=P₄O₆的反应热⊿H为　　　　　　　　 (　　 )

A．-1638KJ/mol　　　 B．+1638KJ/mol　　

C．-126KJ/mol　　　 D．+126KJ/mol

　　　　　 白磷　　　　　　　　 P₄O₆

18．下列反应中，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是　　 (　　 )

A．Fe(OH)₃和稀HNO₃ 　　　　　　　　B．氧化亚铁和浓硝酸

C．碳与浓硝酸共热 　　　　　　　　　　D．BaCO₃和硝酸

17．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．少量乙醛与银氨溶液混合水浴加热：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)]⁺+2OH^－ CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中　　 CO₂ + CO₃^2－ + H₂O == 2HCO₃^－

C．硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应Al³⁺ + 3AlO₂^－ + 6H₂O ==4Al(OH)₃↓

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　 2Cl₂ + 2OH^－ == 3Cl^－+ ClO^－ + H₂O

16．在下列各组溶液中加入甲基橙后显黄色，另加入酚酞后溶液呈无色，则溶液中一定能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H⁺ 、Cl^－、NH₄⁺　 　　　　　　　　　B．S^2－、CO₃^2－、K⁺

C．SO₄^2－、Na⁺ 、Cl^－　 　　　　　　　　D．OH^－ 、AlO₂^－、K⁺

15．在酸性溶液中，用4×10^－3mol的X₂O₇^2－离子，恰好将40mL0.6mol/LKI溶液中I^-氧化为I₂ 单质，则元素X在还原产物中的化合价为　　 (　　 )

A．+1　　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　　 D．+4

14．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是 ( )

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

13．在PCl₃中加蒸馏水，微热，PCl₃完全水解，产物之一是亚磷酸(H₃PO₃)，其结构式为(如图)已知①H₃PO₃跟NaOH反应只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐。②盛H₃PO₃的试管中加AgNO₃溶液有黑色沉淀Ag生成，试管口有红棕色气体出现。则下列有关叙述正确的是(　　 )

A．PCl₃的水解反应为氧化还原反应

B．亚磷酸为三元酸

C． Na₂HPO₃和NaH₂PO₃均为酸式盐　

D．　　　　　　　 　D．亚磷酸为二元酸，且具有强还原性

12．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液， 按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．　　　　　　　 烧杯中导气管口产生气泡；

B． 烧杯中导气管里形成一段水柱；

C．金属片剪口处变红；

D．锌被腐蚀；

11．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制Cu(OH)₂加热；③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是　　　　　　 (　　 )

A．显蓝色；无红色沉淀；显黄色　　 　B．不显蓝色；无红色沉淀；显黄色

C．显蓝色；有红色沉淀；不显黄色　　 D．不显蓝色；有红色沉淀；不显黄色

10．有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2:3:4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为(已知还原性：I^－>Fe²⁺>Br^－>Cl^－)　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．7:1　　　　　　 B．7:2　　　　　　 C．7:3　　　　　 D．7:4