6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是(　)。

　　　 A．PCl₃分子中三个共价键的键长、键角均相等

　　　 B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

　　　 C．PCl₃分子中三个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子

　　　 D．PCl₃分子中的P-Cl键的三个键角都是100.1º，键长相等

5．下列各种变化中，不属于化学变化的是(　)。

　　　 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀

　　　 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

　　　 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

　　　 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

4．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是(　　 )

　　　 A．第七周期元素都是放射性元素

　　　 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应

　　　 C．该周期0族元素的原子序数为118

　　　 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)₃不同

3．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(　　 )

　　　 A．121gCCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A　　　　　　

　　　 B．常温常压下1mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^－离子

　　　 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯气分子和N_A个氢分子的质量之和

　　　 D．124gNa₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－离子数为2N_A

2．下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是(　)

　　　 A．Cl₂+H₂O→　　　　　　　 B．NO₂+H₂O→　　　　　 C．F₂+H₂O→　　　　　 D．Na₂O₂+H₂O→

1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是(　)。

　　　 A．钙和镁的碳酸氢盐　 B．含碘酸盐的食盐

　　　 C．漂白粉等消毒剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．小苏打

18.(9分)钇(Y)元素可用于制造激光发生器和超导材料，我国蕴藏丰富的含钇矿石(Y_xFeBe₂Si₂O₁₀),矿石中铁为+2价。现将4.68 g钇矿石样品与氢氧化钠共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)₃和Fe₂O₃,滤液中有Na₂SiO₃和Na₂BeO₂等，此反应中钇元素的化合价未变化。将滤液配成1 L溶液，测其pH=13,往此溶液中加入100 mL 3.3 mol/L的盐酸后，溶液pH=1，其中有BeCl₂等物质。(假设反应前后溶液体积无变化)　

(1)根据反应中铍元素的变化，分析Be(OH)₂属于何种性质的氢氧化物。　

(2)推算x的值。　

(3)计算钇元素的相对原子质量。

17.(6分)已知高温下能发生如下反应：Si+C===SiC。现有石英砂和碳粉的混合物a 　mol,在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式。　

(2)若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：　

说明：①残留固体物质的量用a,x等表示，不必列出具体的计算式。

②每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。

16.(10分)Cl₂和NO₂在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验。取混合气体总体积5 L，测定反应后总体积随Cl₂在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为20%或60%时，反应后的总体积均为4 L。

(1)通过分析和计算求得化合物C的化学式为　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积(V)随x变化的函数关系。

15.(6分)(2002年全国高考试题)如图所示：

已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。　

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。　

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。　

请填空：　

(1)甲是　　　　　　　　 ，乙是　　　　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。