1、如下图所示的装置中，当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气态单质X，X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应，最后在D瓶中生成紫黑色的晶状物。回答下列问题：

　(1)制取X气体时，需要用到的玻璃仪器有 _____。

　(2)若K₂Cr₂O₇被还原成Cr³⁺，写出制取X的化学方程式 _____。

　(3)要得到纯净的X气体，A瓶中盛放_____，B瓶中盛放_____。

　(4)C处的白色晶体是_____，D瓶的紫黑色晶体是_____，C处加热的目的是_____。

　(5)E装置盛石灰的作用是_____。

1、(1)E接D，C接A，B接F，G接J(或K) 　(2)x+16/a＝18/(c －b) 　 (3)①C　②A　 　(4)加热CuO之前应先通H₂，将反应管中空气排净后再加热CuO停止实验时应先熄灭酒精灯，继续通H₂至反应管冷却至室温，再停止通H₂。 2、(1)a接g₂，g₁接e₂，e₁接c₂，c₁接d₁，d₂接h₂ 　(2)防止无水CaCl₂吸收空气中水蒸气，增大测定误差。 　(3)⑦、③、①、②、⑤、⑥、④、⑦ 　 (4)n －(w －m)／(w －m) 　(5)无影响 3、(1)F接G，H接D，C接B，A接E。 　(2)2NaCl+H₂SO₄2HCl+Na₂SO₄4HCl+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+H₂O 　(3)吸收多余Cl₂防止污染空气，Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O 　(4)溶液变蓝色 Cl₂+2I^－I₂+2Cl^－ 　 (5)当Cl₂过量时，会将I₂氧化成更高价的碘化物从而使溶液褪色。 4、(1)15.6 　(2)Cu 　(3)黑色热铜网接触乙醇后变亮红色，产生有刺激性气味的液体。 　 (4)①Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂ 　　 ③2C₂H₅OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O 　　④CH₃CHO+2Cu(OH)₂ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O 5、(1)D； 　 (2)生成的少量Cl₂及水蒸汽被碱石灰吸收，D管中将生成部分钴的氯化物； 　 (3)AD； 　 (4)装置B内的液体倒流，致使试管破裂； 　(5)2∶3。 6、(1)不应把烧碱直接放在天平托盘上，不应把称量物放在右盘、砝码放左盘，这样称得的质量不足5.2g。 　 (2)把氢氧化钠溶液从烧杯转移入容量瓶时，没有用蒸馏水洗净烧杯和玻璃棒，把洗涤液一并转移入容量瓶里　偏低不应直接倒入用水洗净的度剂瓶　偏低 　 (3)不应用氢氧化钠溶液冲洗锥形瓶，移液管洗净后应用待测的氢氧化钠溶液润洗2－3次 　 (4)23.50, 0.20, 23.30 　 (5)0.1×23.3/20×40/4.8×100%＝97.1% 7、(1)、③、④、⑤、⑦、⑧ 　(2)锥形瓶　由无色变粉红色，半分钟内不褪色 　 (3)稀释后 H₂SO₄＝0.14×(16.5－1)/(20.00×2)＝0.05425mol/L 　稀释前　H₂SO₄＝0.05425×100＝5.425mol/L 　 (4)偏高　(5)偏高　(6)偏低 8、(1)C→A→B→D→E 　 (2)滴定管要直立；装液或放液后，需等1-2分钟后才能观察液面高度；读数时，防止俯视或仰视，视线应在凹面底与液面相切处，读数时应准确读在0.1mL； 　(3)垫一张白张是为了使滴定终点颜色变化更为明显，易为分辨； 　 (4)液面应调节到零刻度或以下，尖嘴部分应充满液体 　(5)偏高，因碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里的烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱浓度偏高 　 (6)0.8(V₂－V₁)M/w ×100% 9、在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色明显变浅。[H⁺]变小是由于加入CH₃COO^－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。 10、各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸检验，pH值较小(变化较大)的是强碱。

1、利用H₂还原CuO的实验可以测定铜的相对原子质量。从氢气发生器中导出来的气体中含有少量H₂S、HCl、H₂O，还原CuO之前必须除去。还原氧化铜时产生的水可用无水CaCl₂吸收。进行此测定实验可以从下图中选取必要的仪器：

序 号	①	②	③	④	⑤	⑥
仪 器

　请回答： 　(1)实验时气流方向从左向右，上述必要仪器的导管连接的顺序为_____。 　(2)实验前后测定的有关数据如下：实验前氧化铜质量为ag，无水CaCl₂和U型管的总质量为bg；实验后测得装置⑥的总质量为cg，如果实验过程中H₂为足量，且反应进行得很完全，则计算Ca相对原子质量x的数学式为_____。 　(3)下列实验操作对x值有什么影响？从下列选项中选取适当答案回答： 　　　A、无影响 　　　B、偏大 　 　　　C、偏小 　　　D、不能肯定 　　①用未经干燥的H₂还原CuO_____； 　　②实验结束时，先停止通H₂，后熄灭酒精灯_____。 　(4)用H₂还原CuO时，加热氧化铜和停止加热的正确操作方法是_____。 　2、用下图所示仪器装置制取H₂，再用H₂还原CuO，最后根据CuO质量的减少和无水CaCl₂质量的增加来测定水的质量组成。 　　 　　 　请回答： 　(1)如果制得H₂从左向右流向时，上述仪器的连接顺序是a接_______，_____接_____，_____接_____，_____接_____(碱石灰)。 　(2)实验装置里最后连接盛放碱石灰干燥管的目的是_____。 　(3)装入药品后进行实验，有下列的步骤：正确操作的步骤是_____①打开 A的活塞；②点燃C处酒精灯；③检查装置的气密性；④关闭活塞，停止产生H₂；⑤等CuO变红后撤去酒精灯；⑥通入H₂，使C中的物质冷却；⑦称量C管和D管的质量。 　(4)若测得的原质量为wg的硬质玻璃管C，反应后质量变为mg；U型管实验后质量增加ng，则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_____。 　(5)若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu₂O，对实验的影响为_____(偏大、偏小、无影响)。 　3、为了比较卤元素单质氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂，并将Cl₂分别通入溴化钠溶液和碘化钾淀粉溶液中。 下图是所用仪器及药品： 　 　试回答： 　(1)若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。 　(2)实验开始后装置⑤中反应的化学方程式为_____ 　(3)装置③的作用是_____，其中反应的离子方程式为_____ 　(4)装置①中发生的现象是_____；反应的离子方程式为_____。 　(5)若通入过量Cl₂①中颜色会消失，试分析其原因：_____ 　4、根据下面的转化关系和实验现象填写下列空白： 　(1)反应①中，当生成气体在标准状况下体积为2.24L时，所消耗的淡黄色颗粒质量为_____g。 　(2)网状X的化学式是_____。 　(3)反应③的现象是_____。 　(4)写出有关的化学方程式： 反应①_____，反应②_____，反应③_____。 　5、1820年，德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO₃，制备O₂，当时就发现气态产物有异常气味，后来证明是因为其中含少量Cl₂的O₃(臭氧)等杂质。已知O₃的氧化性比O₂强，且与还原剂反应时通常生成O₂。碳酸钴(CoCO₃)在加热条件下与氧气的反应可表示为： 　　 　现利用如下实验装置测定固体Co_xO_y的组成。 　 请填写下列空白。 　(1)E装置中U形管内填充的试剂是_____。(填选项的标号) 　　A、五氧化二磷 　　B、无水氯化镁 　 　　C、无水硫酸铜 　　D、碱石灰 　(2)若实验装置中，接口a与b直接相连，而不用B、C装置，会导致测定结 果产生偏差，其原因是_____。 　(3)B洗瓶内所盛的物质可以是_____。(填选项的标号)。 　　A、NaOH溶液　　B、饱和NaHCO₃溶液 　　C、淀粉溶液　　　D、KI溶液 　(4)实验结束时，若先撤去A装置的酒精灯，会引起_____。 　(5)碳酸钴完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得E管增重4.4克，D管内残留物的质量是8.3克，据此可以推知褐色物质(Co_xO_y)中x∶y=_____。 　6、为了测定烧碱中NaOH的百分含量，根据实验数据填空白。 　(1)欲称量5.2g烧碱，调整托盘天平的零点后，左盘上放一枚5g的砝码，将游码拨到0.2g处，然后往天平右盘上缓缓倒烧碱颗粒，当天平达到平衡时，停止加烧碱。 　在称量过程中，有两处错误：①_____，②_____。 　(2)配溶液，把称得的烧碱放入烧杯里，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解后，转入1000mL的容量瓶里，然后往容量瓶加蒸馏水，振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直至液面接近刻度2－3cm处。改用胶头滴管加入到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度相平。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入预先用水洗净的试剂瓶里备用。配溶液的过程中有两处错误：①_____，②_____，这错误使测定的NaOH含量_____。 　(3)滴定准备　用水洗净锥形瓶，再用待测的氢氧化钠溶液冲洗2－3次，然后将20mL移液管用蒸馏水洗净后吸取氢氧化钠溶液20mL移到锥形瓶里，移液管尖端靠在锥形瓶内壁溶液自由流下。这操作过程中也有两处错误： 　 ①_____，②_____。

(4)滴定　于锥形瓶里滴入无色酚酞 溶液3－5滴，然后用装有0.01mol/L的盐酸 标准溶液滴定，盐酸的初读数和终读数如 右图所示： 　盐酸终读数_______mL；初读数_______ mL；用量_____mL。

(5)按称得烧碱的实际质量和滴定所得数据计算烧碱含NaOH的质量分数 (可不考虑操作中的误差)。 NaOH的质量分数＝_____。 　7、用0.14mol/LNaOH溶液测定某浓度的H₂SO₄溶液，其实验步骤如下： 　(1)配制稀H₂SO₄溶液，取10.00mL待测H₂SO₄溶液，配制成1.00L稀H₂SO₄溶液。在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_____。①烧瓶　② 锥形瓶　③容量量瓶　④烧杯　⑤酸式滴定管　⑥漏斗　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨量筒 　(2)滴定　用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20mL，注入____中，再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用0.14mol/LNaOH溶液进行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液时，恰好使溶液_____即可停止滴定。

(3)计算　根据右图所示0.14mol/LNaOH溶液的 用量，计算稀释后H₂SO₄溶液的物质的量浓度_____。 　(4)碱式滴定管在注入NaOH溶液之前，用水洗 净后，立即转入0.14mol/L的NaOH溶液，其结果将会

使测得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度_____(偏高、偏低、无影响)。 　(5)滴定前，盛稀释后H₂SO₄溶液的容器用水洗净后，用稀硫酸润洗，再准确量取20.00mL稀释后的H₂S溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用NaOH溶液滴定。结果会使测得的H₂SO₄溶液物质的量浓度_____(偏高、偏低、无影响)。 　(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡，在滴定结束时，管内进了气泡，记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使H₂SO₄溶液的浓度_____(偏高、偏低、无影响)。 　8、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下操作。 　A、在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液； 　B、用移液管称取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙； 　C、在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中用蒸馏水溶解； 　D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面开始读数为V₁； 　E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂。试填空。 　(1)正确操作步骤的顺序是(用字母)_____→_____→_____→D→_____→_____ 　(2)观察滴定管里液面的高度时应注意_____。 　(3)E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。 　(4)D步骤的操作中液面应调节到_____，尖嘴部分应_____。 　(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？原因是_____。 　(6)该烧碱样品纯度的计算式是_____。 　9、试用简单实验证明在醋酸溶液中存在着：的电离平衡。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。 　10、有两瓶pH＝12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试纸，酚酞试液，pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱_____。

附答案：

　实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。

67.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

　 (A)． H₂　(B)． CO　(C)．C₆H₁₂O₆　(D)． C₁₂H₂₂O₁₁

66.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

　 (A)．Al³⁺ 　(B)．Mg²⁺　(C)．Be²⁺ 　(D)．H⁺

65.等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

(A)．3：4：1　 (B)．3：3：2　　 (C)．6：7：3　 (D)．6：9：0

64． 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

(A)．稀硝酸　　 (B)．稀盐酸　　 (C)．硝酸铜　　 (D)．氢氧化钠

63.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

　 (A)．Mg　　　 (B)． Cu　 　　(C)． Ag　　　 (D)． H₂

62.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO­₄ 　　Fe₂O₃ +SO₂↓+SO₃↑若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (A)．析出BaSO₃沉淀　　　　　　 (B)．析出BaSO₄沉淀

　 (C)．逸出SO₃气体　　　　　　　 (D)．逸出SO₂气体