11、(1)a，c，d，e　(2)浓H₂SO₄、水、块状大理石。

10、(1)A、盐酸　B、碳酸钙　C、碳　G、氧化铜

　(2)D　用NaOH溶液吸收CO₂，E用澄清石灰水证明CO₂已除尽

　(3)2NaOH+CO₂─→Na₂CO₃+H₂O

　　Ca(OH)₂+CO₂─→CaCO₃↓+H₂O

CuO+CO Cu+CO₂

　(4)制出CO₂应用浓H₂SO₄除水干燥，否则水与碳高温反应生成H₂对实验干扰。

9、(1)己－丙－乙－戊－丁－甲

(2)戊装置中石蕊试纸变蓝，乙装置中有紫红色铜生成

(3)2NH3+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O

　(4)干燥氨气 吸收未反应的氨气

　(5)乙装置中黑色粉末全部变为紫红色

8、(1)b c f g d e h i j k l (f与g，d与e的次序可以颠倒)

　(2)点燃酒精灯A微热，若E中有气泡逸出，F中k导管内水面上升，证明不漏气

　(3)A　D 冷却至室温　A　防止E中的液体倒入C中

(4)吸收NH₄HCO₃反应生成的水和二氧化碳，以得到纯净的NH₃吸收CuO反应后的水蒸气　吸收CuO反应后剩余的NH₃

(5)2NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂

　(6)y：11.2(n－m)　　17y／(17y+11.2x)×100%

7、(1)F接G，H接A，B接D

　(2)NH₃·H₂O+CaO == Ca(OH)₂+NH₃↑

　(3)碱石灰 　 (4)2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

　(5)干燥N₂，并吸收多余NH₃

6、(1)8bV/a　(2)蓝、无　 (3)偏高　

　(4)偏低　(5)偏高

5、(1)①②⑤③④　　

　(2)Cl₂+2NaOH == NaCl+NaClO+H₂O，

　　Cl₂O+2NaOH == 2NaClO+H₂O　

(3)92

4、(1)I G H F E J(或I H G F E J)

　(2)无色固体(或晶体)。　

　　加BaCl₂溶液有沉淀产生，加硫酸沉淀不溶解。

　(3)2K₂S₂O₈──→O₂

　　2×270g　　22.4L

　　x·wg　　　a×10^-3L

　　x＝2×270gaL／22.4×1000wg×100

0.12g·x　0.05mol/L(25.50×10^-3)L

　　解得x＝34%

3、(1)操作编号是C、B、D、E、A、F

　(2)除去空气中的CO₂和还原性气体，净化空气　CaCl₂的作用是吸收水蒸气，干燥空气

　(3)向吸收SO₂的液体中滴加碘液后溶液变蓝至不褪色

　(4)I₂+SO₂+2H₂O == 2HI+H₂SO₄

　(5)由(4)中方程式及FeS₂─→2SO₂得关系式：

　　FeS₂─→2S─→2SO₂─→I₂即

　　　S──→I₂

　　　32g　　1mol