4、法医用的指纹实验，常用AgNO₃溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原理是

(1)____________________________　(2)_________________________。

3、液氯可用钠瓶贮存，因为 ________________________，装碘片的瓶子不用铁盖子，是因为 ________________________。

2、漂白粉的成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。现已将漂白粉这一产品升级换代成漂粉精。漂粉精的主要成分是Ca(ClO)₂。请你从化学角度分析一下，为什么漂白粉会被淘汰 ____________________________________。

1、将下列物质分别滴入新制的氯水中，有何现象发生？用简要的文字和化学反应方程式式说明。

　(1)紫色石蕊试液 ____________________________。

　(2)AgNO₃溶液 ____________________________。

　(3)Na₂CO₃溶液 ____________________________。

　(4)FeCl₂溶液 ____________________________。

　(5)润湿的有色布条 ____________________________。

1、(1)不正确。从微观上讲，物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子，还有离子，原子也是构成物质的基本微粒。 　(2)不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物，也可以是混合物，所以不严密。由同种元素可以形成多种单质，氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，但不是单质。 　(3)不正确。酸性氧化物都是酸酐，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO₂是H₂SiO₃的酸酐，但SiO₂不与水反应生成相应的H₂SiO₃。 　(4)碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确，但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na₂O₂是氧化物，Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，但不是碱性氧化物。 　(5)都不正确。例如Mn₂O₇、CrO₃等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。又如H₂O、NO、H₂O₂等氧化物都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。 　(6)正确。同种元素的不同种原子，由于它们的核电荷数相同，因而它们的化学性质几乎完全相同。 　(7)不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类，只有当微粒是原子时，才是正确的，否则不正确。例如：和属于同种元素，和Na⁺具有相同质子数，就不属于同种元素。 　(8)不正确，例如乙醇(CH₃CH₂OH)和甲醚(CH₃OCH₃)，它们的分子组成相同，均为C₂H₆O，但它们互为同分异构体，不属于同种物质。 　(9)不正确。同素异形体间的相互转变，如O₂变为O₃，或O₃变为O₂，都是有单质生成的反应，却不属于氧化还原反应。 　(10)不正确。弱酸的酸式盐NaHCO₃，既可与酸反应放出CO₂，又可与碱反应生成Na₂CO₃和水，但不是两性化合物。只有Al₂O₃、Al(OH)₃、NH₂CH₂COOH等化合物才是两性化合物。 　2、①O₃F₂。根据阿伏加德罗定律，A物质分解反应的化学方程式为:2A ＝ 3O₂ + 2F₂根据质量守恒定律，A分子组成应为O₃F₂。 　3、不溶于酸，能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物；不溶于碱，能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。 　 　(2)①反应前后质量不变，同温同压时气体密度与气体体积成反比

7/(3x/2+3y/2+4-3y/4)=1-3/10　y=8-2x②x=2时，y=4，N2H4。 　5、(1)若b＜e，硒的相对原子质量大； 　(2)32de/bd　或　32e(100-a-b)/b(100-d-e) 　 6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度，则可知其式量或化式。 　7、测定氩气的密度，计算它的式量，若式量与相对原子质量之比为1，即证实氩是单原子分子。 　8、(1)a=b　(2)27/28a=11/12b　(3)27/28a=b－2m(4)不能；若天平平衡，则a－2m=(11/12)b，∵a＞56m，则a=(11/12)b+2m＞56m，解得b>648m/11，这与b＜24m矛盾。 　9、(1)2、2，1、2、1、2、1。(NH₄)₂SO₄； (2)50%；(3)100%，密闭容器中SO₂中压强增大，溶解量增多，可将CuSO₄还原为铜。 　10、2a，根据氯原子数反应前后相等的原则，AgCl与AgCO₃系数之和为2a，则AgF的系数为2a；5b+4c氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。 　11、盐湖中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低，Na₂CO₃的溶解度小，湖水容易形成Na₂CO₃的饱和溶液，所以冬天会有纯碱晶体析出；夏天气温高，湖水大量蒸发，易形成NaCl的饱和溶液，所以夏天有NaCl晶体析出。 　12、NaHCO₃　NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小　CO₂的溶解度小，溶液中浓度低。 　 13、Na₂CO₃晶体易失水风化使其质量减轻，MgCl₂晶体易吸水潮解使其质量增重。 　14、夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl₂水溶液，水蒸发后，因CaCl₂具有强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。 　15、用CaCl₂·6H₂O更好，因无水CaCl₂水合时要放出热量，降低致冷效果。 　16、有红褐色胶体，发生了电泳和凝聚。 　17、FeCl₃是电解质，它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。 　18、(1)相同　(2)相同。因反应物的始态均相同，且终态产物也完全相同，虽过程不同，但根据盖斯定律热量相同，故两种情况下生成的的物质的量也相同。 (2)C(固、金刚石)＝C(固、石墨)+1.90kJ　石墨。 　19、(1)①②④⑤　这些反应中有单质生成或有单质参加反应 　(2)H₂O、SO₂、H₂S　H₂O₂+SO₂==H₂SO₄　H₂O₂+H₂S==S+2H₂O。 　20、(1)D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15，正好落在第三周期元素原子序数(11-18)值的范围。 　(2)①化合物丙中各原子个数比D：E＝1：3；②D和E的原子序数之和为30； 　(3) 　 氮原子半径＜碳原子半径，C－N键长＜C－C键长，C－N键强度＞C－C键强度。 　22、(1)C；(2)对，从反应②③可看出碘在反应中没有消耗(质量和化学性质均不变)，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。(3)HIO＞H₂O₂＞I₂。 　23、①a＞4k ②D。 　24、(1)两组物质的熔点从左到右第Ⅰ组降低，第Ⅱ组升高，且第Ⅰ组普遍高于第Ⅱ组。 (2)第Ⅰ组均是离子晶体，第Ⅱ组都是分子晶体，Ⅰ组从左到右Na⁺→Cs⁺半径增大，键能减小，Ⅱ组组成结构相似，分子量增大，熔点升高。 　25、气体体积缩小，溶液呈浅绿色　气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡，由于HClO逐渐分解，平衡不断右移，最终Cl₂耗尽而转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消失。 　26、①反应开始时，2KClO₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，由于H₂SO₄[H⁺]增大，浓度减小，速度减慢。 　27、S燃烧时主要生成SO₂，在高温情况下可有少量2SO₂+O₂＝2SO₃+Q发生，但该反应系放热反应，温度高不利于SO₃的生成，纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多，温度高，因此SO₂的转化率将更低。 　28、反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，盐酸浓度减小，反应速率减慢。 　29、增加，加入含³⁷Cl较多的Cl₂后，平衡左移，虽未重新建立平衡，但³⁷Cl较多的PCl₅也在分解，所以，PCl₃中，³⁷Cl的百分含量也会增加。 　30、D　由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动，产生了C(固)，从而气体的质量减小，而气体的物质的量也减小了 5z≤3x+8y。 　31、(1)在850℃时，KCl、NaCl、Na均为液态，只有K为气态。(2)依据平衡移动原理，将K变为气态脱离反应条件，减少了生成物浓度，使可逆反应不断向正方向移动。 　32、(1)放热反应　(2)在500℃以下时，反应并未达到平衡，正反应速度始终大于逆反应速度，所以温度升高，混合物(非平衡状态)中C的百分含量也增大。 (3)在500℃以上时，反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。 　33、(1)1，1，2，1，4；(2)温度升高，反应速度增大 (3)增大，NaNO₂是反应物中的氧化剂，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；由③知，增大NaOH浓度，平衡向逆方向移动，抑制Fe₃O₄的生成。 　34、可以，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强增大到2倍时，I2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2(气)的紫色加深。 　35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应，高压有利于平衡向右移动，而制SO₃反应尽管也是一个气体体积减小的反应，但在常压下SO₂的转化率已经较高。 　36、V₁≠V₂　增大Ag⁺或Ac^－的浓度，都有使平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶解度。 　37、(1)增加；(2)加水，加AgNO₃溶液。 　38、①黄色；②橙红色；③向右移动，变为无色。 　39、在MgCl₂溶液中加入氨水时，产生的白沉淀是Mg(OH)₂。Mg(OH)₂是不溶于水的，在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在， 。当分别加入NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后，、均可消耗其电离产生的OH^－，使电离平衡向右移动，故白色沉淀均可消失。 　40、冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，不导电。当加入少量水时，冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，导电性逐渐增大。继续稀释，电离度略有增大，但溶液体积增大，离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应，生成强电解质CH₃COONa，CH₃COONa在溶液中完全电离，使离子浓度增大，因此导电性增强。 　41、(1)a=[H⁺]/c=10^-3/0.2=0.5% (2)NH₃·H₂O和CH₃COOH为弱电解质，但NH₃·H₂O+CH₃COOH＝CH₃COONH₄+H₂O，其中CH₃COOH为强电解质，随CH₃COONH₄的量的增加，溶液的导电性逐渐增强，当氨水和醋酸恰好反应时，溶液的导电性最强，继续加氨水，溶液体积变大，会使离子浓度下降，使导电性减弱。 　42、(1)＜　两溶液稀释相同的倍数后，由于强酸完全电离，B中的H⁺数目不会变，强酸稀释后电离度增大，使A中的H⁺数目增大。因开始时，A、B的pH值相等，故稀释后pH(A)＜pH(B)； 　(2)＜ 中和反应的实质是H⁺+OH^-==H₂O。因稀释后A中的[H⁺]比B中的[H⁺]大，且A中未电离的一元弱酸分子也可(继续电离出H⁺)与NaOH溶液中和，故需B的体积大。 　43、已知室温时，纯水中的[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，又因水的离解是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H⁺]=[OH^-]＞10^-7mol/L，即pH＜7。 　44、(1)不正确。 (2)若溶液不显中性，则H⁺或OH^－被稀释，测出的不为溶液中H⁺或OH^－对应的pH值；可能有误差，当溶液为中性时则不产生误差。 (3)测得的pH值H₃PO₄较H₂SO₄小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H⁺，使得其溶液中[H⁺]较H₂SO₄溶液的[H⁺]大。 　45、有　例如稀释盐酸，溶液中[OH^-]增大。 　46、减小　NaOH与空气中的CO₂反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的pH值减小。(1)VA＝VB　(2)VA＜VB 　47、①K₂CO₃；尽管加热过程促进K₂CO₃水解，但随着水的挥发，生成KHCO₃和KOH反应后仍为K₂CO₃； 　②明矾；尽管Al³⁺水解。由于H₂SO₄为高沸点酸，故最后仍然是结晶水合物明矾； 　③Mg(OH)₂；Mg(HCO₃)₂在溶液中受热分解，生成的MgCO₃在溶液中受热水解生成Mg(OH)₂沉淀。 　④Na₂SO₄和Na₂SO₃混合物；Na₂SO₃在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na₂SO₄； 　⑤Al(OH)₃和Al₂O₃；Al³⁺水解，HCl挥发，得Al(OH)₃，Al(OH)₃部分分解为Al₂O₃； 　⑥10mol/LH₂SO₄溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。 　 48、(1)NaOH、HNO₃。　　NaNO₂、NH₄NO₃。 (2)由于HNO₃在溶液电离出H⁺，使水的电离平衡向逆方向移动，故水的电离度减小。而NH₄NO₃在溶液中电离出的能与水电离出的OH^-结合成弱电解质NH₃ ·H₂O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。(3)a1=a2。 　49、小于3.1大于4.4　增大　[CH₃COO^-]使[H⁺]减少，pH值增大。 　50、不对　常温时pH+pOH==4，正常人体温为36.5℃左右，比常温高，使pH+pOH＜14，则pOH值应小于6.66-6.55。 　51、Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃==2Al(OH)₃+6CO₂↑+3Na₂SO₄；　1：6由1mol转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供，现因Al³⁺量不变，只能生成，没有CO₂，喷不出泡沫和表层NaHCO₃反应生成Al(OH)₃后，阻碍反应的进行 Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒。 　52、[H⁺]=10^-3mol/L的酸是浓的弱酸，[OH^-]=10^-3mol/L的碱是稀的强碱，两者等体积混合后酸过量，所以混合溶液的pH＜7。 　53、NaClO　不能　NaClO水解呈碱性，，使铝溶解，此外HClO的强氧化性也能氧化铝。 　54、(1)D；　(2)加入CuSO₄后，构成Fe－Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu²⁺在银圈上得电子，沉积在其上，增重。 　55、(1)甲＝乙＝丙；(2)甲＝乙＜丙；(3)甲＞乙＞丙； 　(4)对于丙，形成Zn－Cu原电池，使反应速率加快。 　56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀，Na₂SO₃具有较强的还原性，能与水中溶解的氧反应：2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄防止输水管发生吸氧腐蚀。 　57、化学腐蚀，2Al+6CH₃COOH==2Al(Ac)₃+3H₂↑；电化学腐蚀，负极：Al－3e==Al³⁺，正极：O₂+2H₂O+4e==4OH^－ 　58、(1)保持铁不被腐蚀； 　(2)防止空气中的O₂进入氧化Fe²⁺； 　(3)开始形成原电池，且[H⁺]大，反应速度快，随着反应进行，Zn溶解。[H⁺]减小，反应速率减慢； 　(4)使Zn(OH)₂溶解而与Fe(OH)₃分离； 　(5)16%。 　59、Al－3e==Al³⁺　Ag₂S+2e==2Ag+S^2－ 2Al+3Ag₂S+6H₂O==2Al(OH)₃↓+6Ag+2H₂S↑ 　60、(1)Fe－2e==Fe²⁺　　2H⁺+2e=H₂↑； 　 　3)H⁺不断放电，与Fe²⁺反应中消耗H⁺，打破了水的电离平衡，使溶液中的[OH^－]＞[H⁺]； 　(4)不能。因为用石墨作电极，阳极产生Cl₂，得不到Fe²⁺缺少还原剂，不能使─→Cr³⁺─→Cr(OH)3↓而除去。

42、(1)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸溶液(B)pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数，pH(A)____pH(B)(填>，＝，<)。简述原因________________________。 　43、当温度在80℃时，纯水的pH值小于7，其原因是___________________。 　44、有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，其先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 　(1)该生的操作方法是否正确？________________________。 　(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：__________。 　(3)若用此法分别测定[H⁺]相等的H₂SO₄和H₃PO₄溶液的pH值，结果会怎样？ _______________________。 　45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况，即加水将某溶液稀释时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明：若认为没有，请通过说理加以解释__________________。 　46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值_____(填增大、减小或不变)，其原因是________。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所耗H₂SO₄的体积为VA，另一份耗H₂SO₄体积为VB，则(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_________，(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_______。 　47、(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_____，原因是___________。 　(2)KAL(SO₄)₂溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 　(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 　(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是____________。 　(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是_______________。 　(6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_____，原因是______________________。 　48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于10^-5mol/L)，请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时， 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。 　(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是_________；B是_____________。 　第二种组合：A是__________；B是_________。 　(2)说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________。 　(3)在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是a1，B溶液中水的电离度是a2，那么a1和a2的关系式是______________。 　49、25℃时，在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色，表示溶液的pH值范围是__________。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色，表示溶液的pH值范围_________，发生这种变化的原因是___________________。 　50、正常人体血液的pH值为7.35-7.45，有人根据pH+pOH=14，指出人体血液的pOH值为6.65-6.55.这种看法_____(填“对”或“不对”)。其理由是_________。 　51、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液(约1mol/L)、NaHCO₃溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_________________，Al₂(SO₄)₃ 溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是_______。若用等体积、等浓度(mol/L)的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_______；若用固体NaHCO₃代替NaHCO₃溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒里盛NaHCO₃溶液，不能把Al₂(SO₄)₃溶液盛在铁筒里的原因是________________________。 　52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH值小于7，其原因可能是____________________。 　53、在不使用隔膜的情况下，电解食盐水，可制得一种漂白液，漂白液的主要成分是_________，漂白液能否用铝制容器盛装？_____，其原因是_______。 54、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)　　　 片刻后观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______________。

A　铁圈和银圈左右摇摆不定 B　保持平衡状态不变 C　铁圈向下倾斜 D　银圈向下倾斜 　(2)　产生上述现象的原因是_____________________。 　55、称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、＝、<回答： 　(1)开始时反应速率的大小为__________________。 　(2)三支试管中参加反应的锌的质量___________________。 　(3)反应终了，所需时间是_________________________。 　(4)简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是__________________。 　56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因______________________。 　 57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_______，反应的化学方程式表示为_______________；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_____________，反应原理是(写离子方程式)_______________。 　58、实验室分析白铁(镀锌)样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。试回答：(1)白铁镀锌的作用是_________。(2)盖玻璃片的作用是_______。(3)放出气体速率由快变慢的原因是_______。(4)为什么要加入过量NaOH溶液_______。 (5)锌在样品中的百分含量是______________。 　59、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为____________；正极发生的反应为__________________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_________________________。 　60、工业上为了处理含酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答： 　(1)电极反应式：阳极_____________，阴极_____________； 　(2)由变Cr³⁺的离子方程式__________________； 　(3)工业废水由酸性变碱性原因_____________________； 　(4)能否改用石墨电极？原因是什么？______________________。

附答案

35、合成氨工业采用高压条件下进行；接触法制硫酸工业采用常压条件下进行，其理由是______。 　36、难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大。当V₁mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL，2mol/L AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是_______________。简述理由：__________________。 　37、(1)在的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O的含量____________(填增加、减少或不变)，其原因______________。 　(2)CuCl₂溶液Z有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡： 　 　现欲使溶液由黄色变成黄绿色，请写出两种可采用的方法： 　①____________________②____________________。 　38、在水溶液中橙红色的与黄色的有平衡关系： 。把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液呈橙色。 　①向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________。②向已加入NaOH溶液的①中再加入过量稀硫酸，则溶液应是____色，因为_________；③向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡_________，溶液颜色将_____________。 　39、在MgCl₂溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支

试管中，往其中分别加入足量的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是______________________。 　40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强；当加入较多量水时溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 　41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐

滴加入0.2mol/L氨水，测得溶液的导电性变化

如右图所示，请回答： 　(1)加入氨水前醋酸的电离度是_____。 　(2)溶液导电性变化的原因是_______。

34、600K时，在容积可变的透明容器内，反应

达到平 衡状态A。保持温度不变，将容器的容积 压缩成为原容积的一半，达到平衡状态 B。按右图所示的观察方向，能否看出两 次平衡时容器内气体颜色的深浅变化？并

请说明理由。__________________。

33、把钢件放入NaNO₂和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成蓝色氧 化层(发蓝)对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是： 　①3Fe + NaNO₂ + 5NaOH == 3Na₂FeO₂ + NH₃ + H₂O 　②6Na₂FeO₂ + NaNO₂ + 5H₂O == 3Na₂Fe₂O₄ + NH₃ + 7NaOH 　③___Na₂FeO₂ + ___Na₂Fe₂O₄ + ___H₂O == ___Fe₃O₄ + ___NaOH 　(1)配平以上第③步反应的化学方程式； 　(2)升高温度，单位时间内氧化层增厚的原因是______________。 　(3)增大NaNO₂浓度，氧化层厚度会_______，原因是______，NaOH浓度过大，氧化层厚度会略小，原因是__________________。

32、可逆反应，在反应过程中C的百分含量C%与温度的关

系如右图。 　(1)该反应是(吸热、放热)___________反应。 　(2)温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因_____。 　(3)温度t＞500℃时，C%逐渐减少的原因是_____。