14、低，S在纯O₂中燃烧， 单位时间内放出的热量多，温度高。因为放热反应，温度高不利于SO₂生成。

13、　 　2CaSO₃+O₂＝2CaSO₄。

12、品红不褪色。 Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl 　

11、(1)PbSO₄+H₂S＝PbS↓+H₂SO₄ 　

　　(2)PbS+4H₂O₂＝PbSO₄+4H₂O 　

10、随着反应地进行，浓盐酸的逐渐减小，而稀盐酸与MnO₂共热不能制得Cl₂。 　

9、由于KI过量， HNO₃能将I^－氧化成I₂，I₂溶于KI溶液呈现深黄色；2+8H⁺+6I^－＝2NO+3I₂+4H₂O，I₂+I^－＝。 　

8、加液氨后， 使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl，当HClO开始消耗后，这个化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。故能延长液氯杀菌的时间。

7、在自来水中通入Cl₂时，Cl₂和H₂O反应：Cl₂+H₂O＝HCl+HClO，HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，再加入绿矾处理， Fe²⁺能除去水中的余氯，Cl₂+Fe²⁺＝2Cl^－+2Fe³⁺， 同时Fe²⁺的氧化产物Fe³⁺能发生水解反应，。

Fe(OH)₃胶体具有较强的吸附能力，吸附水中的泥土胶体和悬浮物而沉降，使水进一步净化，水质得到改善。

6、S、I₂、Br₂　因为还原性是S^2－＞I^－＞Br^－。

5、碘化物、碘酸盐，碘化物在空气中久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。　

　　　4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－。