题目列表(包括答案和解析)
24、 Pb2+ +=PbSO4↓,
PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+
反应生成的醋酸铅是弱电解质,破坏了PbSO4的溶解平衡。
23、(1)
(2)因为NaBH4与水反应的实质是H-与H+反应,因此溶液pH值越小,[H+]越大,反应速度越快,且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行。
(3)
22、(1)否,随着反应的进行,浓H2SO4逐渐变为稀H2SO4,稀H2SO4不与Cu反应;
(2)待试管中液体冷却后,倒入到盛有水的烧杯中。
21、铜丝在硫蒸气里燃烧,生成黑色的固体 接触面大,反应速度快 CS2或热的碱液。
20、① 铜丝预热时表层的CuO隔绝了铜与硫的接触;
② 熔硫未达到沸腾,硫蒸气浓度小,温度低。
19、K2S或Na2S在酸性水中生成H2S被O2氧化为硫酸可以用于杀菌消毒。
18、因为SO2能溶于水生成H2SO3。它是一种中强酸,且H2SO3具有还原性,可被空气中的氧缓慢氧化而生成硫酸,硫酸是强酸,2H2SO3+O2=2H2SO4,所以使雨水的酸性增强,pH值降低。
17、因为H2S是一种还原性较强的物质, 易被空气中的氧气所氧化而生成单质硫。2H2S+O2=2H2O+S↓。故这层固体是硫。
16、从以下几个方程式找关系:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
20:55:7:14。
15、增大O2浓度使成本较高的SO2得到充分利用提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;减少对环境污染。
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