根据右图实验.填空和回答问题. 1(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 .装置Ⅱ的烧杯中冷水所起的作用是 .装置Ⅲ的烧杯中液体的作用是 . (2)进——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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1、根据右图实验，填空和回答

问题。 1(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是______。装置Ⅱ的烧杯中冷水所起的作用是______。装置Ⅲ的烧杯中液体的作用是______。 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为_____。

(3)装置Ⅲ的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。_____。　2、实验室用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间、当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下(甲)装置来制取Cl₂。　 (1)有人设计甲装置是依据了_____(填已学某仪器名称)的原理。甲中装置Ⅱ_____(填能或不能)用乙装置来代替。 (2)甲装置Ⅱ中盛有的液体是_____。该装置可看作是一个_______(填某仪器名称)。简述其主要原理，关闭活塞时，继续产生的Cl₂被迫进入Ⅱ，由于Cl₂在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分Cl₂充满液面上空间内，使液体压入漏斗中，保存在瓶Ⅱ的Cl₂可以随时开启活塞使用。　3、实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K₂SO₄和NH₄Cl。现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。 (1)给样品加热时，发生反应的化学方程式为_____，应在_____(仪器)中加热。 (2)能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，简述理由：_____。 (3)证明已经沉淀完全的方法是_____。 (4)过滤操作使用的仪器有_____。 (5)通足量Cl₂并蒸干、灼烧的目的是_____。 (6)原样品中KI的质量分数的数学表示式为_____。　4、3位同学分别设计了下述三个实验方案，分别验证某无色气体中既含有SO₂又含有CO₂：　方案一：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色；反应后再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明该无色气体中既含SO₂，又含CO₂。

方案二：将无色气体通入溴水中，溴水褪色；将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明原无色气体中既含SO₂，又含CO₂。　方案三：将无色气体通入品红试液后，再通入酸性 KMnO₄ 溶液，品红褪色，KMnO₄溶液颜色变浅；再将逸出的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明原无色气体中既含SO₂，又含CO₂。　试回答：上述实验方案中，能证明该无色气体中既含有SO₂，又含有CO₂的方案是__________，简述其理由_____________________。　5、为验证木炭可被浓 H₂SO₄ 氧化成二氧化碳，选用下图仪器(含所盛物质)组装成整套实验装置，试回答下列问题。　 (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应是_____接_____，_____接_____，_____接_____。 (2)试管B、C中应各有什么现象，才能表示已检出了CO₂？B中__________，C中_________。 (3)试管D中能否用饱和NaHCO₃溶液代替酸性高锰酸钾溶液？说明理由_____。　6、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定其纯度，进行了如下实验：　①称取样品w₁g；②将样品溶解；　③在溶液中加入稍过量盐酸酯化的BaCl₂溶液；　④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w₂g。试回答： (1)BaCl₂要用盐酸酸化的原因_____。 (2)BaCl₂溶液要稍过量的原因_____。 (3)判断操作③是否完成的方法是_____。 (4)判断沉淀是否洗净的方法是_____。 (5)Na₂SO₃纯度的表示为：Na₂SO₃%＝_____。　7、工业上用硫酸亚铁固定制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是　　　课外活动小组在实验室作这一实验时，为除去混合气体中的SO₃得到纯净的SO₂气体，应选用下列哪种装置，请将标号及实验原理填入下表：(SO₂的沸点为－10.02℃) 　　

选用装置(标号)	简答实验原理

试题详情

1、结晶水的存在不能得到甲烷　2、在CH₂==CH₂中常混有SO₂，SO₂可被Br₂和KMnO₄氧化，干扰CH₂==CH₂与Br₂的加成反应及CH₂==CH₂被KMnO₄氧化的实验准确性。　3、(1)NaOH和H₂S发生中和反应；现象不明显，酸碱中和反应放热，由于Na₂S的水解，未能完全除去H₂S。(2)KMnO₄氧化H₂S；KMnO₄也氧化C₂H₂。(3)CuSO₄与H₂S反应生成CuS沉淀；现象明显，CuSO₄不与C₂H₂反应。(4)Pb(CH₃COO)₂ 　4、HNO₃的沸点比硝基苯低，Br₂的沸点比溴苯低，易挥发损失，为提高原料利用率，应装回流装置。凡由低沸点原料制高沸点产物时，均应考虑安装回流装置。　5、在溴苯中溶有Br₂而呈红褐色，可用稀NaOH溶液洗涤后分液，得到较纯净溴苯。　6、浓H₂SO₄　　浓HNO₃　水浴中，　　(1)防止温度过高，导致苯的挥发和硝酸的分解。　(2)避免副反应的发生　冷水　7、C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆　不存在，依题意X、Y、Z中至少有一种气态烃分子里的氢原子为奇数，而由烷、烯、炔的通式可知不可能。　　(4)均为加成反应。由于电子云偏向于N原子，使其共轭体系不稳定，且N为负电荷中心，B为正电荷中心。　9、当A为烃时，B为烃的含氧衍生物，在A、B的分子中含有的氢原子数相同，且相差n个碳原子时，必同时相差2n个氧原子。　有同分异构体；羧基为1价基，只能在链端，酮基为2价基，只能在链中，这些均不可改变，但羟基的氧原子可连在两碳原子中间，形成新的同分异构体。如：　　10、(1)(CO)m(H2O)A。　(2)CO　(3)m：n＝1：1 P为任意值。　　(3)无影响；异丙醇发生消去反应同样生成丙烯。　12、(1)CnH₂nO。　(2)醇分子含有一个碳碳双键或一个碳环。　(3)A.(或其它碳环醇)、　CH₂==CHCH₂CH₂CH₂OH(或其它五碳烯醇)。　　－COOH和酚羟基均具有酸性，可与NaOH生成盐，醇羟基不能与NaOH反应。　　酚羟基的酸性极弱，不能跟Na₂CO₃或NaHCO₃反应，只有－COOH跟NaHCO₃反应。　　醇羟基、酚羟基、羧基均可与Na发生置换反应，放出氢气。　14、(1)CH₃－CH₃－OH或CH₃－O－CH₃ 　　(3)CH₃－CH₃，该有机物分子中只能含有2个碳原子，6个氢原子，若为烃时只能是乙烷，若为烃的含氧衍生物时可能是乙醇、甲醚、乙二醇。1mol乙醇(甲醚)燃烧耗氧3mol，乙二醇完全燃烧耗氧2.5mol，乙烷完全燃烧耗氧3.5mol。　　(2)酸性　苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。较强的酸与较弱的酸的盐反应可得较弱的酸。　　(2)使分液漏斗与烧瓶中气压相等，便于盐酸滴下　(3)饱和食盐水，浓硫酸，进入到D的Cl2中将有水蒸气　(4)观察C、E中气泡上升的速度大约相等，表明1体积Cl₂经取代后生成1体积HCl。　(5)有黄色，因有FeCl₃随HCl的溶解而介入　17、新制Cu(OH)₂悬浮在溶液中，与醛分子接触面积大，容易反应。配制已久的Cu(OH)₂结合很紧密，与醛分子接触面积小，难以将醛氧化。醛与Cu(OH)₂反应生成乙酸，过量的NaOH可中和乙酸，减少副反应发生。　18、因NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na₂CO₃饱和溶液。　19、加入足量NaOH溶液蒸馏，取馏分与Cu(OH)₂加热至沸腾，若有红色沉淀则证明甲酸溶液中混有甲醛。　20、(1)－COOH既能和Na反应，又能和Na₂CO₃反应，如生成H₂和CO₂的体积相等，则一元羧酸、二元羧酸都可以。　如CnH₂n+1COOH、HOOC－(CH₂)n－COOH等。　(2)VA＞VB，即H₂体积大于CO₂的体积，说明该有机物不仅有－COOH，而且还有－OH，它们都能和Na反应放出H₂，但只有－COOH才能与Na₂CO₃反应放出CO₂，因要求VA＝2VB，所以通式可以为HO－(CH₂)n－COOH 　(3)由以上说明可知，VA＜VB，的有机物是没有的。因为在有机物中凡能和作用生成CO₂的官能团一定能和Na反应生成H₂。　21、(1)聚甲基丙烯酸甲酯

　(3)在碱性条件下平衡向右移动，[CN^-]增大，反应速率加快。　　乙烯氧化法即②，流程简单，原料丰富，成本低，且产率高。　23、羧酸脱水为酐，是由一个－COOH中的－H与另一个－COOH中的－OH结合成H₂O脱去，HCOOH脱水生成CO，是由－COOH中的－OH和HCO－中的H原子结合成水脱去，且CO不与H₂O化合成甲酸。　24、(1)隔绝空气，防止钠被氧化。不可以，因为CCl₄密度大，金属钠会浮在上面。　(2)有水存在时会与钠反应，生成NaOH会促使乙酸乙酯水解。冷凝回流，防止空气中水蒸气进入反应体系。　(3)使乙酰乙酸乙酯与乙醇分层。分液漏斗。　(4)除去乙酰乙酸乙酯中的水。这是一个可逆反应，反应到一定程度即达平衡状态，不可能全部转化。　　(2)CH₃COOH＞H-OH＞C₂H₅OH 　在含－OH的分子中，－OH中氢氧键的极性越强，与钠发生置换放出氢气的速度越快。　26、(1)CH₃－CH==CH₂+HCl─→CH₃CHClCH₃ 　丙烯可视为乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥电子基，使“C＝C”的电子云向甲基推斥方向移动，即CH₃→CH==CH₂，使HCl中带正电荷的氢原子加到带部分负电荷的双键碳原子上，带负电荷的氯原子加到带部分正电荷的碳原子上。　(2)甲酸酸性比乙酸酸性强，因甲基推斥电子减弱了羟基氧氢键的极性。　(3)氯乙酸的酸性比乙酸酸性强，因氯原子具有强烈吸引电子能力，加强了羟基中氧氢键的极性。　27、未加NaOH溶液中和酸，酸溶解了Cu(OH)₂。　28、取水解液中至中性，加入新制Cu(OH)₂加热，有砖红色沉淀说明开始转化为葡萄糖。取水解液加入碘单质，如不变蓝说明水解完全。　29、随温度升高，酶催化作用显著，加快反应速度；A点后温度使蛋白质受热凝固，失去活性，使反应速度下降。