15．一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂ + 1 mol O₂　　　　 　　　B．4 mol SO₂ + 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 2 mol SO₃D．3 mol SO₂ + 1 mol O₂ + 1 mol SO₃

14．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H＝-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是(　　 )

A．a+b<c　 Q>0　 　　B.a+b>c　 Q<0　

　C.a+b<c　 Q<0 　　　D.a+b＝c　 Q>0

13．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．升高温度　　　 B．使用催化剂　　 C．增大压强　　　　 D．增加浓度

12.2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃，从反应开始到平衡过程中不可能出现的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、1molSO₂、0.5molO₂ 　　　B、1.8molSO₂、0.9molO₂

　 C、0.2molSO₂、0.1molO₂ 　　D、2molSO₃

11．对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如右图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(　　 )

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

10．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ 　N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是

A．3mol H₂和1mol N₂ B．2mol NH₃和1mol N₂

B．2mol N₂和3mol H₂ D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

9.关于可逆反应H₂+I_2(气)＝2HI达到平衡的标志是　　

A、　 一个H-H键断裂的同时，有一个I-I键断裂

B、　 一个H-H键断裂的同时，有二个H-I键生成

C、　 一个H-H键断裂的同时，有一个H-I键断裂

D、　 一个H-H键断裂的同时，有二个H-I键断裂

8．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)达平衡时，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是　　　　　　　　　

A、正反应速率增大　　　　　　　　　　　　　 B、逆反应速率先不变

C、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大　　　 D、逆反应速率先减小后增大

7．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如右图，则X和Y反应的方程式可表示为

A．X+3Y2Z　　　　　　　　　　 B.3X+Y2Z

C．3X+2YZ　　　　　　　　　　 D.2X+3Y2Z

6．如图是表示：2X+Y 　Z+R　 ; △H＝-Q 的气体反应速率(υ)　　　

与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是　　　　　　　　 　　　v

A．减少Z物质　 B．加大压强

C．升高温度　　 D．使用催化剂