3. 今有0.1mol/L Na2SO4 溶液300 ml , 0.1mol/L MgSO4 溶液200 ml和0.1mol/L Al₂(SO4)₃ 溶液100 ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　 )

　 A. 1:1:1　 B. 3:1:1　 C. 3:2:3　 D. 1:1:3

2.光电管已被广泛应用于社会生活和科技领域中，有一种光电管为铯型光电管。这利用了铯的(　 )

　 A .铯常温下为液态　　　　　　　　　 B.铯硬度小，便于加工　

C. 铯易燃烧，常温下在空气中自然　　 D.铯易失电子

1.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功的改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他的名字是(　 )

　 A .徐光超　　 B.戴安邦　 C . 侯德榜　 D . 吴蕴处

26、(12分)8.5 t氨用氧化法制取63%的硝酸，设NH₃的转化率为96%，NO转化为HNO₃的产率为92%，则实际能得63%的硝酸的质量为几吨？理论上计算消耗空气多少m³(标况)？

25、(9分)金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃ = 2M+2NO₂↑+O₂↑。现加热分解3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂的混合气体672mL(标况下)。

(1)求M的相对原子质量

(2)将生成的气体通入足量水中充分反应，最后得到的气体能使带火星的木条复燃，求所得气体在标况下的体积是多少？

24、某种常见的白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加浓Ba(OH)₂溶液，则产生白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A可生成水、B和D，而且B与D的物质的量之比为1∶1，据此判断，A 、B、C、D分别是什么物质？并写出有关化学方程式。

23、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、NH₃、H₂、O₂、Cl₂中的几种混合而成，根据①把混合气体通过浓H₂SO₄时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混合气体中一定存在　　　　　　　 ，一定不存在　　　　　　　　　 ，可能存在　　　　 　。

22、酸雨是由于大气中二氧化硫和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为硫酸和硝酸(主要是硫酸)随 雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式为___________________________；

硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO₂被烧碱吸收生成NaNO₂和NaNO₃，离子方程式为 ____________________________；

也可用氨催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积NOx需要　　 体积氨气。

对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升机喷撒白垩粉降解酸雨污染，其离子方程式是 _____________________ ,　　　　　　　　　　　　　　　 .

21、国家大力推广使用无磷洗衣粉，是因为含磷、氮的化合物进入水体中，会造成水体的________________________。

20、(18分)实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO₂饱和溶液与NH₄Cl饱和溶液共热制取氮气：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl + NH₄NO₂ 　　　　NH₄NO₂N₂↑+2H₂O。

制取装置如图所示：

(1)装置A用于制取____

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶相通，作用是_________。装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接____。

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：

另一接口___接__ ，__ 接____，_____接_____。

(4)装置D的作用为_________ 。装置F导出的气体的成分为_____________。

(5)装置G内滴有酚酞的试液，用于检验氨气的生成，该装置中导管口能否插入液面以下_____(填“能”或“不能”)，理由是_________________。

(6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应与_______接为佳。