16、将一定温度下溶解度小于100g的某物质不饱和溶液分成甲、乙两份。甲份的质量占1/5。已知甲乙两份之一蒸发掉 m克溶剂或另一份溶液中加入Mg溶质完全溶解后都可成为该温度下的饱和溶液。则该物质在此温度下的溶解度为_________。

15、用 Na₂SO₃ 和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶液度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl ＝ S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

现取15.1Na₂SO₃溶于80.0mL水中。另取5.00g 1硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)， 加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。(填写选项的字母)

A、会降低反应速度　　　 B、需要提高反应温度

C、将增大反应体系析pH值　 D、会减少产量

(2)反应1小时后过滤，其目的是 _______________。

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是_________。它是由_______________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是_________________________________________。

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g／cm³)。

(5)若要计算在100℃时将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为 ______(填写一个选项的字母)

A、前面提供的数据已经足够

B、还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g／cm³)

C还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0mL)

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算以10℃，30.0mL溶液中结晶出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量。

14、已知下列几个反应，判断还原剂中还原性从强到弱的顺序是_____________________

(1)2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄

(2)2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄

(3)

13、Na₂SO₃中有+4 价的硫， 它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄、NaOH 溶液、氨水、稀HNO₃。

(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有______；现象是_____ _______________，反应的离子方程式是_____________________________。

(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有 _____________； 现象是_____________，反应的离子方程式是________________________。

12、配平下列化学方程式或离子方程式，并回答有关问题。

　① ____ Fe₃P+____ HNO₃　─　____ Fe(NO₃)₃+____ H₃PO₄ +　 ___ NO+ ______　

　② 上述反应中，若有21mol电子转移时，生成是H₃PO₄是______mol，被还原的硝酸是 _____ g。

　③ 上述反应中，当生成1.8mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是 ________ L，消耗的HNO₃是 _______ mol。

　(2)① ____ P +____ CuSO₄+ ____ H₂O　─　____ Cu₃P+___ H₃PO₄ +____ H₂SO₄

　 ②上述反应中，1molCuSO₄氧化P的物质的量为 _______ mol。

　(3) _____ KI_x + ___ CL₂ + ___ H₂O　─　___ KCl + ___HIO₃ + ______　________

若KI_x与CL₂的系数比为1：8，则x值为 ______ 。

(4) _____ Cl_m+_____ OH^-　─　_____Cl^-+_____+______H₂O

(5) _______ Na₂S_x + ______ NaClO　+　_____　NaOH　─　_______

　 Na₂SO₄+ __________ NaCl+______ H₂O

若 Na₂S_x　在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试比求得的x值写出该多硫化钠的化学式 _______ 。

(6) ____ KClO₄ + _____ CrCl₂ + ____ H₂SO₄ +　____H₂O　─　_____

　　H₂Cr₂O₇+_____ Cl₂↑+_____ K₂SO₄

① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ ，氧化产物是 ____________；

② 若反应过程中，有0.5molCl₂被还原出来，则有　____molCrCl₂发生了反应，并有 _____mol 电子发生了转移。

(7) _____+___________+_____________ H⁺ ＝_____RO₂ + ______ Mn²⁺+_________H₂O

上述反应中，若0.2mol离子参加反应时共转移0.4mol电子。

　① x值＝ ________ ；

　② 参加反应的氢离子的物质的量为 _________ ；

　③ 若RO₂在常温下为气体，则R属于 _________ 族元素。

11、在一定条件下，和I^-发生的离子方程式如下：

(1)中R元素的化合价是 _________。

(2)R元素的原子最外层的电子数是 _________。

10、在的反应中，每3mol的BrF₃中被水还原的BrF₃的物质的量是 _______ 氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

9、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

　 　(2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)₂溶液， 请写出此反应的离子方程式：_________________________。

8、海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：

　(1)在 pH＝3.5 的海水中通氯气将Br^-转变为Br₂；

　(2)通空气将Br₂从海水中吹出，并用Na₂CO₃溶液吸收；

　(3)用硫酸酸化吸收有足量溴的碳酸钠溶液，使单质Br₂分离析出。写出上面每个步骤所发生反应的离子方程式。

　① _______________________________________；

　② _______________________________________；

　③ _______________________________________。

7、将0.05mol·L^-1Ca(H₂PO₄)溶液与0.15mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：_________________________________________。