17．钼是我国丰产元素。在密闭容器里用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150℃-250℃，1.11×106-1.82×106帕，压入氧气，反应式为

结果钼以钼酸形式沉淀，而硝酸的实际耗量很低。写出总的化学方程式_____________，硝酸的作用是______________________。

16．从某些方面看，NH₃和H₂O相当，和H₃O⁺相当，和OH^－相当，NH₂^－(有时还包括N₃^－)和O₂^－相当，已知下列反应都能发生，请完成并配平下列化学反应方程式：

　(1)NH₄Cl+KNH₂^－　 (2)NH₄I+PbNH^－

　(3)Na+NH₃^－ 　　(4)CaO+NH₄Cl^－

15．在缺氧条件下，砷化氢受热分解能形成亮黑色的“砷镜”。“砷镜”能为次氯酸溶液所溶解，其生成物之一为砷酸。请写出这两个变化的化学方程式。

(1)___________________(2)____________________。

14．80℃、101.3kPa下，用上图装置进行如下实验。A、C两筒分别装有无色气体，它们可能含NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等气体，B管内装有固体。推动A的活塞使A筒中的气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C中的气体由无色变成红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。

　(1)C中发生的反应，其化学方程式是____________________。已知原C中的气体是单一气体，它是_____。(若有多种可能的答案，需一一列出)。将反应后C筒中的气体，用水充分吸收。在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是_____。(若有多种可能的答案，需一一列出。)

　(2)若实验开始前A、C中的气体的体积分别为1.40L和2.24L(均为标准状况)，且A中的气体经过B管后，B管增重1.40g，则A中的气体体积是_______，质量为____ g。

13．工业上常用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]为原料，按下图制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应生成

A、B、C三种物质，其中产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)生成B和D 。

　(1)试推断A、B、C、D物质的化学式

　(2)试写出反应(Ⅰ)(Ⅱ)的化学方程式

12．一种蜡状固体在空气中完全燃烧时生成白色粉末X。将X加入冷水中生成含氧酸Y；将X加入到热水中生成含氧酸Z。从以上实验现象可以判断此蜡状固体是_______，X是_______，Y是_______，Z是________。

11．在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO₂，它们污染环境。现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)_______直接排入空气中。写出有关反应方程式__________________，假设NO和NO₂物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式__________________。

10．酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。如：

　试写出下列反应的化学方程式：

　(1)Na₂S和CS₂反应___________________。

　(2)CaS和As₂S₃反应___________________。

　(3)Na₂S₂和盐酸反应___________________。

　(4)SnS和Na₂S₂反应___________________。

9．A、B两种化合物均含有同一种元素X，它们在一定条件下发生如下反应：

　根据上述事实，判断A、B、X₂、D、E、F的化学式(有机物写结构简式)分别是：

A______B_____X₂______D_____E_____F_____。

8．一种无色气体，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，最后试管里仍然为一满试管液体。由此我们认为：

　①原气体一定含有______，一定不含有______。

　②由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______。