27．某科研小组用高岭土(主要成分是　Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O　并含少量CaO、Fe₂O₃)研制新型净水剂(铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液为净水剂。

　(1)写出熔融时主要成分与纯碱的反应方程式(Al₂O₃与纯碱的反应和SiO₂与纯碱的反应类似)

①_________________，②___________________。

　(2)最后的沉淀物是_______，生成该沉淀的离子方程式是_______________。

　(3)实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩锅。本实验在熔融土样时应选用_______坩埚。

26．在下图物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

　请填写下列空白：

　(1)B的化学式_______，B在固态时属于________晶体。

　(2)B和a溶液反应的离子方程式是__________________。

　(3)A和a溶液的反应的化学方程式是_________________。

25．三硅酸镁被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，吸附后能中和胃酸，作用持久，把三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O改写成氧化物形式为________，写出它中和胃酸(HCl)的化学方程式________________。

24．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程。如钾长石(　KAlSi₃O₈　)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]的反应为：

这个反应能够发生的原因是______________________。

23．大气中CO₂的增多会引起温室效应，空气中增多的CO₂主要来源于_____；自然界中消耗的CO₂主要过程是___________；呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾(KO₂)代替过氧化钠，也可起到同样的作用，这一反应的化学方程式为_______________；若CO₂中混有CO，除去的方法是______________；若CO₂中混有HCl，要得到纯CO₂其方法是______________。

22．古代的“药金”外观与金相似，常误认为是金子。冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的药金，则药金的主要成分是________，有关化学方程式是_________________，_______________， ________________________。

21．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比略大于15：24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化合物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有轻微爆炸声，这是因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

　(1)写出河沙与镁粉反应的化学方程式_____________________。

　(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是_____。(填化学式)。

　(3)写出产生“爆炸声”时发生反应的化学方程式_________________。

20．金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M + A → I；M + B → H；M + C → H + F；M + D → H + A；M + E → I + G，其中：

　①A、B、C、D在通常状况下都是气体，并知C是CO₂；

　②上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：

　F + B → C，　A + G → E；

　③I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可分解为H和H₂O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子。

　根据以上条件判断并写出有关物质的化学式。A_____B_____C_____D_____E____ F_____G_____H_____I_____M_____。

19．将P₂O₅跟纯HNO₃混合，温度控制在30℃以下，结果有N₂O₅生成，P₂O₅在此反应中起_________作用，反应式为_____________________。

18．一种氮的无色氧化物，在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小，在200℃时，约为原来的一半；继续加热时，容器里物质的密度继续减小，在600℃时，约为200℃时的2/3(容器内的压强始终是1.01×105帕)。当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮的氧化物。写出上述变化的化学方程式___________________。