19．分别检验出空气中的N₂、O₂、CO₂和H₂O可采用的方法是_______________。

18．实验室取用白磷，如需切割，应注意_______________，这是因为_________________。

17．我国化学家侯德榜根据在通常状况下NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、 NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用

等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。在实验室中，用上述反应原理制Na₂CO₃的步骤 如下：

　(1)③过滤所得晶体的名称是_________。滤液中主要含有的溶质是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。

　(2)操作①②的顺序_______(填能或不能)颠倒。

　(3)操作④的化学方程式为_______________________。

　(4)若用盛于烧杯中的饱和食盐水来充分吸收氨气，操作方法为____________。

16．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO₂既有氧化性又有还原性的实验。可选用的仪器：见下图(装置不可重复使用)。

　可选用的试剂：①盐酸；②溴水；③Na₂SO₃固体；④FeS固体；⑤品红溶液；⑥氢氧化钠溶液。

　试回答下列问题：

　(1)按SO₂气流方向，用胶管(未画出)连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是(用数字1、2…填入)：_____________________。

　(2)上述A-C装置中，应加入的试剂(从①、②、③、④、⑤、⑥中选取)是：A_______________，B________________，C________________。

　(3)表现SO₂氧化性的实验是上述仪器中的__________装置(填仪器装置符号 A、B、C、D)实验过程中观察到的实验现象是________________________；表示SO₂还原性的实验是上述仪器中的_____(填仪器装置代号A、B、C、D)实验过程 中能观察到的实验现象是____________________________。

　(4)为了防止污染空气，在装置D的出气管口应_________________。

15．工业上将硫磺混入Na₂SO₃溶液中共热至沸可制取Na₂S₂O₃； 。制备Na₂S₂O₃的另一种方法是把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中。在反应过程中，先生成浅黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成。

　(1)写出用上述反应制备Na₂S₂O₃的化学方程式①_______________；②______________；③_________________；④

　(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S和SO₂的物质的量之比最好的是_____________。

　(3)若SO₂过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是(用离子方程式表示)_ _____________。

14．常温下某种淡黄色固体单质A，与它的气态氢化的B和氧化物C之间，有如下转变关系：，试回答：

　(1)A是__________，B是_________，C是_________。

　(2)若B的物质的量为x，氧气的物质的量为y，①当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的数值关系应为_______________；②当B转化为C时，若反应后(常温)体系中只有C一种气体，x与y的数值关系为___________________。

　(3)B和C发生反应时，无论B和C的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物和还原产物的质量之比为__________________。

13．有一混合气体可能由H₂S、SO₂、CO₂、HCl、Cl₂、H₂中的几种组成，此混合气体通入CuSO₄溶液时产生黑色沉淀，另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀产生；接着再通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成，该混合气体中一定含有________；不含________；可能含有_________。

12．用一种试剂鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的方法是_________________。

11．有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H₃PO₄和H₂SO₄，试用一种试剂鉴别它们。试剂是______________；具体操作及现象是____________________。

10．H₂S、SO₂、SO₃、O₂、O₃、Cl₂、HI、CO₂等气体中：

　(1)其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有________________。通入过量可使石蕊试液完全褪色的有_________________。

　(2)两两混合，可能有固体析出的气体有_____________，共_______对。

　(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________________。

　(4)能使KI淀粉溶液变蓝的气体有_________________。