3、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0.1gMnO₂，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气672mL(标准状况)。甲实验时氯酸钾分解的百分_____。

2、现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可能测定如下数据：

w－混合物的质量(g)，

w_H2O－生成水的质量(g)，

w_Cu－生成Cu的质量(g)，

V_H2－消耗的H₂在标准状况下的体积(L)。

(已知摩尔质量：Cu－64g/mol、CuO－80g/mol、Cu₂O－144g/mol、H₂O－18g/mol)

　(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的_____，这几个数据的组合共有_____种，请将这些组合一一填入下表空格中。

　说明：①选用w、w_H2O、w_Cu、V_H2表示，不必列出具体计算式。

　　②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

　(2)上述组合中选一个含w的求x的计算式x=_____。

1、H₂和O₂的混合气体，在120℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应。待气体恢复至原来温度和压强时，测得体积为bL。则原混合气体中H₂和O₂的体积分别是_____或_____。

35、(1)过滤，除去污染　(2)往滤液中加入过量铁粉，使Ag⁺还原为单质银

　(3)过滤，将Ag和过量铁从滤液中分离出来

　(4)将Ag和铁粉混合物同稀H₂SO₄处理，使Fe合理化为FeSO₄与Ag分离

　(5)过滤，分离出银

　(6)将(3)(4)步骤滤液合并蒸发，命名FeSO₄从溶液中结晶析出

　(7)过滤，得FeSO₄晶体。

33、(1)Al(OH)₃　FeCl₃　BaSO4　

　(2)4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃　

　(3)MgCl₂

　(4)取混合粉末的溶液少许，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明有MgCl₂存在，若无沉淀，证明无MgCl₂。

32、(1)Mg₃N₂　MgO　NH₄Cl　MgCl₂　Mg(OH)₂

　(2)1：2 　(3)Mg₃N₂ + 8HCl == 2NH₄Cl。

30、Na₂CO₃　KNO₃、KCl、NaCl

29、(1)③过滤　④蒸发　(2)B 　(3)滤液浑浊　(4)液体飞溅

　(5)K₂CO₃、KCl、K₂SO₄。

28、(1)大硬质试管、铁架台(附铁夹、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管)

　(2)碱石灰，既除去水气也除去CO₂

　(4)铁架台、分液漏斗、平底烧瓶(或锥形瓶)　胶塞、导管、2Na₂O₂ +2H₂O == 4NaOH + O₂↑

5)颜色变浅，因为，是放热反应，降低温度时平衡向正方向移动，红棕色的NO₂部分转化为无色的N₂O₄，故颜色变浅。

27、(1)稀盐酸　 CaCO₃　 Na₂O₂

　(2)①CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 　②2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂↑ 　③2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑ 　④CxHy + (x+y/4)O₂ == xCO₂ + y/2H₂O