34、称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol/L的盐酸充分反应，试判断在下列四种情况下，V值取值范围(用含m的表达式表示)。

　(1)铝与盐酸反应放出的氢气最多，则V值取值范围为_____；

　(2)钠与盐酸反应放出的氢气最多，则V值取值范围为_____；

　(3)铝、铁分别与盐酸反应放出氢气一样多，则V值取值范围为_____；

　(4)钠、铝分别与盐酸反应放出氢气一样多，则V值取值范围为_____。

32、向50mLbmol/L的AlCl₃溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质质量为_____mol；当a、b满足______条件时，无沉淀析出；当a、b满足________条件时，先有沉淀析出，后又有沉淀溶解，剩余沉淀的质量为_____。

　33、准确称取6g铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、

SiO₂)样品，放入盛有100mLH₂SO₄溶液的烧

杯中。充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L

的NaOH溶液，产生沉淀物质量(g)与加入NaOH

溶液的体积(mL)的关系如右图：

　(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_____；

　(2)若b=2.75，则铝土矿中各成分质量分数分别为①_____②_____③_____

　(3)b值的范围在_____之间，在这个范围内，b值越大，_____的含量越少。

31、现有NaOH和NaHCO₃的固体混合物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体，冷却，称得残留固体质量为Ag。若混合物中NaOH为xmol(0＜x＜0.2)，问：x为何值时，残留固体为何种物质，并计算A的数值(可以用包含x的式子表示)，填表回答：

30、将由amolNaHCO₃和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称得残留固体的质量为wg。试写出a、b表示的w的表达式。

　(1)当a≤b时，w＝_____； (2)当a>b时，w＝_____。

29、18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后，排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则混合物中NaOH的质量分数是_____。

28、将一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于零(固体物质蒸发不计)， 其残余固体溶于水无气体放出。

　(1)有关Na₂O₂反应的化学方程式是____________________。

　(2)CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是_________。

　(3)CH₄取0.1mol，向残余固体加足量的盐酸，能放出气体_____mol。

27、将70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98gH₂O充分反应后，所得NaOH溶液的质 量分数为50%。计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量为_____g。

26、现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。

　(1)写出可能发生反应的化学方程式：

　①_____________________，②_____________________。

　(2)若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x(0>x>1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系。将结果填入下表 ：

25、将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温

充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压

强分别为P₀、P，并且P＝nP₀，加入的碳粉质量

xg与n的变化关系如右图：

　(1)写出容器内可能发生的反应的化学方程式①_____②_____。

　(2)n的最小值是_____，此时x的取值范围为_____。

　(3)n的最大值是_____，此时x的取值范围为_____。

　(4)若实验结果测得n值为a，求容器内CO与CO₂的体积之比为_____。

　(5)如果P是P₀的n倍，则x应满足的关系是_____。

　(6)如果P₀小于P，则x应满足的关系是_____。

23、6.5g某金属跟过量HNO₃反应，无气体放出，但向反应所得溶液中加入过量热碱溶液，充分反应后，放出一种气体，其体积为560mL(标准状况)，则溶于HNO₃的金属是_____，写出其反应的化学方程式_____。

　24、有一组为Ca₃(PO₄)₂·nH₃PO₄·mH₂O的磷酸酸式盐，取该晶体7.56g加热至100℃以上失去全部的结晶水，残余物重7.02g；另取该盐晶体7.56g溶于水，需加4.44g消石灰才能使之全部变为正盐。则：晶体化学式中n、m的值为_____，用酸式盐的形式写出它的化学式为_____。