题目列表(包括答案和解析)
3.中美学者共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成,关于此物质,下列说法错误的是 ( )
A.属于烃类化合物 B.比金刚石的硬度要小
C.在常温下呈气态 D.能在空气中燃烧
2.科学家制咸了一种耐高温、高强度的材料氮化硅,它的化学式可能是 ( )
A.SiN B.Si3N4 C.Si2N3 D.Si4N3
1.某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物,而在高空却对人类有保护作用,该
气体是 ( )
A.O3 B.CO C.SO2 D.CCl2F2
31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO→2FeO+CO2
反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。
(1)上述固体混和物中,mFe︰mO不可能是 (选填 a、b、c)
(a)21︰9 (b)21︰7.5 (c) 21︰6
(2)若mFe︰mO=21︰8,计算Fe2O3被CO还原的百分率
(3)设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为(用含mFe、mO的代数式表示)。
A%=
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。
(4)如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO(令mFe︰mO=21︰a,写出a的取值范围)。将结果填入下表。
混和物组成(用化学式表示) |
a的取植范围 |
|
|
30.有和CO的混合气体0.5mol在足量
中充分燃烧,完全反应后将生成物用足量碱石灰吸收,碱石灰增重31g,若用足量
吸收,
增重15g.
(1)写出燃烧后的产物与反应的化学方程式.
(2)原混合气体=______L,
=______L(标准状况下),混合气体的平均相对分子质量为:
=_______________.
28.实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:
方法一,将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜.
方法二,将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末.
方法三,将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气.
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出):
请回答下列问题:
(1)方法一制氮气:氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,此反应最好选用(填仪器的编号)________作发生装置,该反应的化学方程式_________________________________要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),还使用上述仪器中的(填仪器的编号,并按气流方向从左向右列出)_____________________.
(2)在制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用.这两种方法与方法三相比,其优越性在于___________________________________ .
28.已知①
② 不能氧化为醛或羧酸.
PMAA是一种“智能型”大分子,可应用于生物制药中大分子和小分子的分离.下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线:
(1)分别写出A和PMAA的结构简式A________________________;PMAA_________________.
(2)上述反应过程中①②的反应类型分别是①___________________;②_________.
(3)写出E→F的化学方程式________________________________
五、实验题
27.已知CH2
CH-CH CH2在不同条件下可与1molBr2发生反应,得到两种不同产物:
①CH2
CH-CH CH2+Br2
CH2 CH-CH-CH2
②CH2
CH-CH CH2+Br2
CH2-CH CH-CH2
又知炔和烯均可被酸性KMnO4氧化成羧酸:
R-CH
CH-R′
R-COOH+R’-COOH
R-C≡C-R′ R-COOH+ R’-COOH
下图方格中每格均代表一种物质,从起始物A(C4H4,一种链烃)最终可得酯I(C6H8O4是具有六原子环的环状酯)。
(1)写出下列物质的结构简式:E , I 。
(2)以上各反应中属于取代反应的有 (填序号)。
(3)反应⑥的化学方程式为 。
26.已知X和Y均为短周期元素,单质X在空气中点燃,能发出耀眼的白光,在一定条件下,单质X和单质Y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
(1)组成单质X和Y的元素分别属第________族和第________族。
(2)化合物Z的化学式为________________。
(3)每生成1mol的气体C,同时应得到________mol的沉淀P。
25.下列有两小题分别为a、b,请你任选一小题回答,如两题多答,只按a题给分)
a.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]m (1≤n≤6,m≤10) (商业代号BAC),是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al2O3,SiO2及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况:
(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸,在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉,反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间,期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH,记录如下:
时间 |
起始 |
14min后 |
30min后 |
75min后 |
pH |
<2.0 |
=2.5 |
<3.5 |
=3.5 |
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍,排气的pH有无变化?为什么?
(2)观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察),在沸腾1h内,溶液逐渐呈黄绿色,以后逐渐转变为淡棕黄色,1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。
(3)上述反应结束后,冷却,过滤弃渣,然后再加热至100℃,并在不断搅拌的条件下,向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量,生成大量沉淀。过滤上述溶液,弃渣,得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩,又产生白色细晶状沉淀,经化验分析,知此沉淀不是BAC固体,也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问:这是什么物质?为什么此时会有沉淀析出?
b. BiCl3水解生成BiOCl(难溶)。
⑴写出水解反应的方程式___________________________________________。
⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗?_________。理由是_______ 。
⑶如何配制BiCl3溶液?答:________________________________________________ 。
⑷把适量固体BiCl3置于NaCl溶液可得澄清溶液,请说出可能的原因。答__________ 。
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