3．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.　核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

2．下列说法中正确的是(　 )　

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键　　

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C. 金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体

D．CO₂与SiO₂都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点

1．下列叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ①原子晶体中只含有极性键　 ②金属在常温时都以晶体形式存在　

③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键　 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键　

　A.①④　　 B.②③　　 C.①②　　 D.①③　

20．(9分)在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm³)。(要求先计算再简答配制的步骤)

19．(14分)某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌精中食盐的含量。

下面是该小组所做的有关实验步骤：

①称取某牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

②　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

③　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g

根据上述实验步骤回答下列问题：

　 (1)补齐所缺少的实验步骤：②　　　　　　　 　③　　　　　　　 　

　 (2)实验步骤③所用的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)检验沉淀是否洗净的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (4)烘干沉淀应采取的方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (5)若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格？

　　　　　　　　　　　　　　　　 　(填“合格”，“不合格”)

18．(12分)、近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答问题：

　(1)NO在大气层中可发生反应：NO+O₂ 　NO₂ + O，NO₂ + O NO + O₂ ，从反应最终结果看，NO是一种 　　　　　(填序号)。

A．氧化剂　　 B．还原剂　　 C．还原产物　　　 D．氧化产物　　 E．催化剂

(2)将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式。相同条件下能否用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气 (NOx)。如果可能，请写出能发生反应的化学方程式，并指出是否具有实际意义。

(3)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　。

(4)把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为　　　　　　 ；　　　　　 。所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是　　　　　　　　 。

17．(11分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

　 (1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　.

　 (2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有氢硫酸

(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中的现象为　　　　　　 　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。

　 (3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，

旋开E后，C中的现象是　　　　　　 　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式　　　　　　 　。

　 (4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　 　。

　 (5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A为　　　　　　 　，B为　　　　　　 　；C中盛　　　　　　 　，其目的为　　　　　　 　。

16．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) ；　 　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

CH₄(g)+2 O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) ；　　　 △H=－890kJ·mol^－1

由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为

　　　 A．1173kJ　　　　　　　　 B．1456kJ　　　　　　　　 C．2346kJ　　　　　　　　 D．1780kJ

第Ⅱ卷(共46分)

15．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^-1和b mol·L^-1氨水的质量分数，且知2 a = b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )

A．2ω₁ > ω₂　 B． 2ω₂ =ω₁ 　C．ω₂ > 2ω₁　 D．ω₁ < ω₂ < 2ω₁

14．将某温度下的KNO₃溶液190g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入5gKNO₃固体，可使溶液达到饱和，则该温度下KNO₃溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1g　　　　　　　　　　　 B．50g　　　　　　　　　　 C．90g　　　　　　　　　　 D．100g