16、(1)2，2　 (2)2：3：1

15、(1)Mg、C、O

(2)

(3)O=C=O，分子，共价

(4)

13、七　 零　 气　 八　 ⅥA　 14、P₃N₃Cl₆

1、A　 2、C　 3、B　 4、B　 5、B　 6、A　 7、A　 8、B　 9、CD　 10、A　 11、C　 12、AD

18．(10分)右图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分--钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a＝403.1pm(1pm＝10^－12m)，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2－所占。

(1)写出晶体的化学式　　　　　　　　 ；

(2)在该物质的晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近的且距离相等的Ti⁴⁺有________个，它们在空间呈什么形状分布？　　　　　　　 ；

(3)计算该晶体密度。

17．(8分)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl₃熔沸点较低，易升华。回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH反应生成Na₂BeO₂的离子方程式_________________________。

(2)Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用________试剂鉴别，其离子方程式为__________

_________________________________。

(3)BeCl₂是__________________化合物(填“共价”或“离子”)。

(4)根据对角线规则，金属Li与Mg性质也相似。则Li在空气中燃烧主要产物的电子式是________________；同时还有少量___________生成。

16．(4分)石墨的片层与层状结构如右图：其中C-C键长为142pm，层间距离为340pm。试回答：

(1)片层中平均每个六元环含碳原子数为

　　 个；在层状结构中，平均每个六棱柱(如ABCDEF-A₁B₁C₁D₁E₁F₁)含碳原子数　　 个。

(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键数、

六元环数之比_____。

15．(9分)有A、B、C三种元素，它们之间形成AB型化合物。已知B和C原子电子层数相等，而最外层电子数之和为10。A²⁺和B原子具有相同的电子层数；C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，回答：

(1)A、B、C三种元素符号为A_______、B_______、C_______。

(2)画出A离子的结构示意图_____________________。

(3)写出BC₂的结构式_________，该化合物固态时属于________晶体，其中的化学键为___________键。

(4)用电子式表示AC的形成过程____________________________________。

14．(4分)在有机溶剂里m molPCl₅跟m molNH₄Cl定量地发生完全反应，生成4m molHCl，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，在1Pa下测得R的蒸气密度折算成标准状况下则为15.54g.L^-1。请回答：

(1)通过计算推导R的化学式________________。

(2)分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中环境相同，磷

原子形成的化学键多于氮原子，写出R的分子结构式__________________________。

13．(5分)1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第　　 周期第　　 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是　　 (气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第　　 周期第　　 族元素。