2．(9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－、C1^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

　　 ⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　　 ⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl₄层呈紫红色；

　　 ⑶另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　　 ⑷取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

　　 ⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是　　　　 　　　，肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 　　，不能确定是否存在的离子是　　　　 　　 　。

2、(8分)已知下列两个热化学方程式；

　　 H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l )；△H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l)；△H= －2220.0 kJ/ mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 　　　　　

　　　　 试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

1．(10分)选择以下物质，填写下列空白(填序号)。

A．干冰　 B．金刚石　 C．氯化铵　 D．氟化钙　 E．固体碘　 F．烧碱

⑴熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　　　　　 。

⑵熔化时需要断裂共价键的是　　　　　　　　　　 。

⑶熔点最低的是　　　　　　　　　　 。

⑷晶体中存在分子的是　　　　　　 。

⑸晶体中既有离子键又有共价键的是　　　　　　　　 。

8.25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH = -393.51kJ ·mol^-1 C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH = -395.41kJ ·mol^-1 据此判断，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

II卷(非选择题)

7．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(　) A．Ds原子的电子层数为7　　　B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110　　　D．Ds为金属元素

6．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L硫酸，则加入水的体积为　　　　　　　　　　　(　)

A、小于100mL　B、等于100mL　C、大于100mL　D、等于100/d mL

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　(　)

A、H₃O⁺、ClO^- 、Fe²⁺、Na⁺　　B、Ag⁺ 、NO₃^- 、Cl^-、K⁺

C、H⁺ 、Mg²⁺、 I^- 、SO₄^2-　　　D、 Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

4．下列反应对应的离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺　　 2Fe²⁺

　　 B．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH：NH⁺₄+OH^－　　 NH₃·H₂O

　　 C．饱和石灰水与饱和CaCl₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^－　　 Ca(OH)₂↓

　　 D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O　　 SO₄^2－+2HCl

3．下列有关晶体的说法中，正确的是　　　　　　　　　(　 C )

A．分子晶体中一定存在共价键　　　　　　　 B．离子晶体中不一定存在离子键

C．原子晶体的熔、沸点均较高　　　　　　　 D．金属晶体的硬度均较大

2．按下列实验方法能达到要求的是　　　　　　　　　(　)

　　 A．用托盘天平称量25.20克氯化钠固体

　　 B．用100mL量筒量取2.50mL盐酸

　　 C．用250mL容量瓶配制0.1mol/L 150mL盐酸

　　 D．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L KMnO₄