20.(4分)某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。

_________________________________________________________________________。

19．(14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①　　 称量a g样品，置于烧杯中。

②　　 加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③　　 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液

④　　 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤　　 加热干燥沉淀物。

⑥　　 将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦　　 重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?其理由是：

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：_____________________________________________ .

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

__________________________________________________________________________。

(列出算式，不需化简)

18．(7)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________ .

(2)这四种溶液分别是甲：_________ 、乙:_________、丙：_______、丁：_______。

17．(5分)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：

____________________________________________________________________________________________________________________________________-。

16．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是_________________、B是_____________、C是_______________(请填化学式)

(2)反应①的化学方程式为：_______________________。

(3)反应③的化学方程式为：_______________________。

(4)反应④的化学方程式为： ________________________。

15．(10分)化合物BrF_x与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x=______________________。

(2)该反应的化学方程式是：______________________________________。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?______________________________。

14．(8分)填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第_________、__________周期

13.反应L(固)+aG(气)　　　 bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁＞p₂，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

A．上述反应是放热反应　　　　　 B．上述反应是吸热反应

C．a>b　　　　　　　　　　　　 D．a<b

第II卷(非选择题　 共104分)

12．将一定质量的Mg 、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是(　　　 )

A．2g　　　　　 B．4g　　　　 C．8g　　　　 D．10g

11．下列反应的离子方程式正确的是(　　　 )

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应　　　　 Al³⁺+3HCO₃^－==3CO₂↑+Al(OH)₃↓

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸　　　　　　　　 S^2－+2H⁺==　 H₂S↑

D．钠和冷水反应　　　　　　　　　　　 Na+2H₂O==Na⁺+H₂↑+2OH^－