11．已知C(s)、H₂(g)、CH₃C00H(1)的燃烧热分别是393．5kJ／mol、285．8kJ／mol和870.3kJ／mol，(注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O)则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)的△H为(　 )

　 A．一488．3KJ·mol^-1　 B．-762．6kJ·mol^-1　　 C．一654．9kJ·mol^-1 　D．+191kJ·mol^-1

10．下列叙述中，正确的是(　　 )

　 A．已知C(石墨，s)===== C(金刚石，s)；△H>O，则金刚石比石墨稳定

　 B．对于反应2N0₂(g) N₂O₄(g) 　△H<0，升高温度，正逆反应的速率都增大，

但正反应的增速大于逆反应增速

　 C．已知碳的燃烧热为yKJ／mol，当7．2g的碳在12.8 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽

并放出x KJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=(0.5y一2.5x)KJ／mol　

　 D. 已知2C(s)+20₂₍g) === 2C0₂(g)；△H_I　 2C(s)+0₂(g)==2CO(g)；△H₂　 则△H_I>△H₂

9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

　 A、平衡向正反应方向移动了　　 B、平衡向逆反应方向移动了

　 C、物质B的质量分数增加了　 　D、a<b　　

8．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若x、Y、z起始浓度分别为c₁、c_2、c₃

(均不为0，单位mol／L)，当达平衡时X、Y,Z的浓度分别为0．1m0l／L，0．3moI／L，0．08mol／L，则下列判断不合理的是

A．c₁ : c_2、= 1：3 　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C. X、Y的转化率不相等　 D．c₁的取值范闱为0< c₁ <0．14mol／L

7．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若开始时充入2mol C

气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1m0l

B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

　 A．20%　　 B．40%　　 C．60%　 D．80%

6．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶

液，红色) H+(溶液，无色)+In^- (溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂0₂粉末．则溶液颜色为

　 A．红色变深　　 B．黄色变浅　　 c．黄色变深　　 D．褪为无色

5．有一处于平衡状态的反应：X(s)十3Y(g) 　2z(g)，△H<0。为了使平衡向生成Z的

方向移动，应选择的条件是　　

　　 ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

　 A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　 C．②③⑥　 D．②④⑥

4．下列说法正确的是

　 A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

　 B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

　 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

　 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

3．反应A(g)+3B(g) 　2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是

　 A．v(D) = 0.4mol／(L·s)　　 B．v(C) =O．5 mol ／(L·s)

　 C.v(B)=0．6mol／(L·s)　　 D．v(A)=0．15mol／(L·s)

2．下列关于化学反应的描述中正确的是(　 　)

　 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

　 C．已知2H₂(g)+O₂(g)＝＝2H₂0(g)；△H=-483.6 kJ／mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

　 D.HCl和NaOH反应的中和热△H =-57．3 kJmol^-1，则ImolH₂S0₄和1molBa(OH)₂反

应放出的热量为114.6kJ