24．(6分)字母L，M，Q，R，X分别表示五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中的氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们之间有如下相互转化关系：

①Q+HCl→M+Cl₂　 ②R+L→X+H₂O　　 ③R+O₂→L+H₂O　

(1)已知这五种物质中有一种是硝酸， 那么它应该是　　　　　 (填字母)。

(2)反应③是存在催化剂(如铂)，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要作用，请据此判断，若物质X的密度比CO₂的小，那么X的化学式是 　　　　　　　。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。

a．NO+HNO→N₂O₃

b．NH₃+NO→HNO₃+H₂O　

c．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂

其中你认为一定不可能实现的是　　　　　 (填字母)。

23．(8分)有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。某同学不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。

⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是　　　 　　，2号是 　　　　　，3号是 　　　　，4号是 　　　　　。

22．(6分)多硫化物S(X的数值在2~6之间)在碱性溶液中被BrO氧化为SO，而BrO被还原为Br^－，在反应中消耗BrO和OH^－的物质的量之比为2 : 3，则

(1)X的值为　　　　　　　 。

(2)反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

21．(8分)实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　　　 价。

(2)以上反应中的氧化剂为　　　　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　　　　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

　 Cu²⁺+　 I^－-　 CuI+　 I₃^－

20．某结晶水合物化学式为R·nH₂O，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H₂O中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是

A．饱和溶液物质的量浓度为： mol·L^-1

B．饱和溶液溶质的质量分数为：%

C．25℃时R的溶解度为： g

D．饱和溶液的密度为： g·mL^-1

第Ⅱ卷非选择题(共50分)

19．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-和HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na₂CO₃的质量为

A．10.6克　　　　　　 B．5.3克　　　　　　　 C．5.9克　　　　　　　 D．无法确定

18．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出　 　　②c(Ca(OH)₂)增大 　　③pH不变　 　　④c(H⁺)c(OH^-)的积不变　 ⑤c(H⁺)一定增大

　　 A．①　 　　　B．①③ 　　　　C．①②④　 　　　　D．①⑤

17．t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加X g KCl晶体，充分搅拌后仍有Y g晶体末溶。若将原溶液加热蒸发掉Z g水，再冷却到t℃，溶液恰好达到饱和。则t℃时KCl的溶解度为

A．　 B．　 C．　 D．

16．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

　A．甲、乙中都是铝过量 　　　　B．甲中铝过量、乙中碱过量

　C．甲中酸过量、乙中铝过量 　　D．甲中酸过量、乙中碱过量

15．将H₂、N₂、O₂三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强(p)大小的关系符合

A．p(H₂)＞p(O₂)＞P(N₂)　　 B．p(O₂)＞P(N₂)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞P(N₂)＞p(O₂) 　　D．P(N₂)＞p(O₂)＞p(H₂)