题目列表(包括答案和解析)

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1. 下列事实与氢键有关的是

 A.水加热到很高的温度都难以分解

 B.水结成冰体积膨胀,密度变小

 C.熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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4.(★★★★★)在某条件下,容器中有如下平衡反应:

A+4B  2C+D(正反应放热)

此时,A、B、C的物质的量均为a mol,而D的物质的量为d mol。

(1)改变a的取值,再通过改变反应条件,可以使反应重新达到平衡,并限定达到新的平衡时,D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化,则a的取值范围       (用ad的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立的平衡中,D的物质的量只允许在d到2d之间取值,则应该采取的措施是        (从下面列出的选项中选择)。

A.升高反应温度                    B.增大反应容器内之压强

C.增大反应容器容积                 D.降低反应温度

E.减小反应容器内之压强             F.减小反应容器容积

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3.(★★★★)若nD=3.0 mol,不论平衡如何移动,其他条件同例题,求x的取值范围。

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2.(★★★★)题设同例题,求右侧平衡起始时向逆反应方向移动的x的取值范围。

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1.(★★★)题设同例题,求右侧平衡不移动时x的取值。

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2.极限思维:有口诀如下:

始转平、平转始,欲求范围找极值。

极限思维是解此类问题的常用方法。

●歼灭难点训练

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1.列方程法:根据反应移动的方向,设出某反应物消耗的量,然后列式求解。

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26.将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温下蒸发,得到不含结晶水的白色固体A,取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示:

组别
1
2
3
盐酸体积(mL)
50
50
50
A的质量(g)
3.80
6.20
7.20
气体体积(mL)
896
1344
1344

问:(1)在表中第     组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余,理由是        

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26.(7分)某同学用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3.为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3,他设计了如下步骤:

(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不再溶解;

(ii)小心煮沸溶液1~2分钟;

(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.

(1)他能否制得较纯净的Na2CO3      ,理由是           .                  

(2)按他的设计,第(i)步实验装置如图

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸.可否使用纯碱代替石灰石        

   ②装置B使用的试剂的作用是                              

   ③为了后续的煮沸、混合等实验,装NaOH溶液的容器还可使用        (填实验仪器).

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调,即先混合再煮沸更合理,你认为对吗?为什么?

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25.(7分)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题:

 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体____  ___g。

 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)。

 (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为___________  ____(同一步骤可用多次)。

  A.调整零点

  B.将游码移至刻度尺的零刻度处

  C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

  D.称量空的小烧杯

  E.将砝码放回砝码盒内

  F.记录称量结果.

(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_____________       _______。

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

  A.加水时越过刻度线_________。

  B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________。

  C.定容后摇匀液面低于刻度线______________。

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