4. 下列对熔、沸点变化规律叙述正确的是( 　　　)

　(A) 同主族元素的单质，熔点都随原子序数的增加而升高。

　(B) 卤化氢的沸点随 原子序数的增大而升高。

　(C) 烷烃沸点随分子中的碳原子数增多而升高；当分子中碳原子相等时，支链越少，

　　　　 其沸点越高。

　(D) 低级饱和脂肪卤代烃的沸点随分子中碳原子数增多而降低。

3. 下列八种工业生产，可直接用到石灰石的是( 　　　)

　 　① 炼铁　 　　　② 炼钢　　 　③ 制硅酸盐水泥　 　④ 制普通玻璃　

　　⑤ 制漂白粉　 　⑥ 制电石 　　⑦ 制波尔多液　 　　⑧ 制过磷酸钙肥料

　(A) ①②③④　　　　　 (B) ①③④⑥

　(C) ①③④⑤　　　　　 (D) ②③④⑧

2. 下列微粒的空间结构呈正四面体，但键角不是109 度28分的是( 　　　)

　(A) 白磷P₄　　　　 　　　　(B) 四氯化碳CCl₄

　(C) 铵根离子 NH 　　　　　(D) 磷化氢PH₃

　　 每小题只有一个选项符合题意。

　　 可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　He 4　 　C12 　N　 14　　 　O　 　16　 Na 　23

　 　Mg24　 　Al 27 　S32 　Cl35.5　 　Zn 　65

1. 工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中下列最适宜的方法是( 　　　)

　(A) 在氮气的容器内冷却

　(B) 在水中冷却

　(C) 在氢气中冷却

　(D) 在二氧化碳气体里冷却

有A、B两种溶液，A是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿取出铝条，溶液增重12.6克。B是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿取出铝条，溶液增重25.2克。假设A、B两溶液最后的体积仍为1升。

回答下列问题：

　　 A溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？

6. 某液态有机物A6.2 克与足量镁粉反应，生成2.24 升H₂(标准状态下)，A与Na₂CO₃溶液不反应；在同温同压下测得A气体的密度为CO₂气体密度的1.41倍。A分子内脱水可得B，A分子间脱水可得C或D。A氧化得E，E再氧化得F。A与F脱水可得G或H。

　(1) 推断、写出结构简式：A______________C______________D_______________。

　　　　 答：

　 (2) 写出A与F分子间脱水的化学方程式.

　　 　答:

(1) 将A跟哪种物质的溶液反应可得到一种钠盐，

　　　 其化学式为C₇H₅O₃Na？(　　　 )

　　 　(A) NaOH　　 　　　　　(B) Na₂S　

　　　 (C) NaHCO₃　 　　　　　(D) NaCL

(2)水杨酸的同分异构体中属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含

　　 有_____基。　 (　　　 )

　 　(A) 羟基 　　　　　　　(B) 羧基

　 　(C) 醛基 　　　　　　　(D) 酚基

5. 在298K时，向V 升真空容器内通入N 摩SO₂和M 摩H₂S。

　 (1) 若N = 2 时，则当M 〉(　　 )时，反应后容器内气体的密度最小。

　 (2) 若2N 〉M ，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为(　　 )克。

　 (3) 若5N = M ，且反应后氧化产物与还原产物的质量之和为48克，则N+M=(　　 ).

3. 将自然界的矿物胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水中，若遇到黄铁矿(FeS₂)，就会发生反应，生成辉铜矿(Cu₂S)、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性、强腐蚀性的地下水，俗称“黑水”，就是经过这种反应产生的。

　 14CuSO₄ + 5Fe₂S + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄.反应中，

　 被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为(　　　　　 )。

(1).原两种黑色粉末的名称是(碳)和(二氧化锰)；

　 　判断对错：(　　 )

W 盐的化学式为( ALCL₃ )。

判断对错：(　　 )

(2). X 与Mg 的反应的化学方程式为:　 CO₂ + 2Mg = 2MgO + C.

　 　判断对错：(　　 )

(3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO₄ = Na + H + SO.

　　 　判断对错: (　　 )

1. 如图所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体；在分液漏斗B中盛有淀粉碘 　 化钾溶液；在锥形瓶的支管处用弹簧夹b夹紧，并充满O2的气球C。根据实验，填写：

(1).打开分液漏斗的活塞a，将漏斗中的溶液缓慢的流入A中，

　　 发生的变化是：( H₂S 气体溶于KI溶液中 )。

　请判断：(　　 )

(2).松开弹簧夹b，气球C逐渐_________，

　　 锥形瓶A中的气体　 颜色立即变成__________. (　　 )

　 　(A)增大　 　　棕色　　 　　　(B)缩小　 　　红色　

　　 (C)缩小　 　　棕色　 　　　　(D)增大　 　红色　

(3).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，这是因为______.

　　 (用化学方程式表示)。　 (　　 )

　 　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　 　　(B) H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S　

　 (C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂　　 (D)以上都不对。

(4).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，在溶液中变混浊的同时，

　　 溶液出现浅蓝色，这是因为( 　　)

　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　　 　　(B)H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S

　(C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂ 　　(D)以上都不对。

2. 在实验室中制取少量乙酸乙酯的主要步骤如下：

　 ① 把2毫升乙醇、1毫升浓硫酸装入反应的试管中，再加入2毫升10% 的醋酸。

　 ② 在收集试管中，装入饱和的NaOH 溶液，组装好全部装置。

　 ③ 将反应试管加强热，保持剧烈沸腾。

　 ④ 倒出收集试管中的上层液体，即得到产品乙酸乙酯。

　 　　指出以上①-④步骤中的主要错误，并回答有关问题：

　 错误处：

　 ① ________________________________________________________________________，

　 ②________________________________________________________________________，

　 ③________________________________________________________________________，

　 ④________________________________________________________________________，

问题：

(1).步骤③操作的作用是(应小心加热，使酯化反应充分进行，并把乙酸乙酯蒸出)。

　　 判断对错：(　　 )

(2).收集试管中的导管为什么不能插入溶液中？

　 ［答］：

(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___________________。

25. 将金属镁、铝、铁的单质分别投入到质量相等、浓度相同的稀硫酸中，待反应结束后，

　　 各溶液的质量仍相等，则投入的镁、铝、铁的质量比为(　　 )

　 　(A): 　: 　　　　　　(B) 　: 　: 　

　 (C) 　: 　: 　　　　　(D) 　: 　: