21.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　

①　　 F₂和Br₂的沸点　 　　②纯水在25℃和80℃时的pH值

　　 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量

　　 ④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

　　 ⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点

　　 ⑦H^－和H⁺离子半径

　　 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　　 A　 ①②⑥　　　　 B　 ①②③⑤　　　 C　 ⑤⑥⑦　　　　 D　 ②⑦⑥

20.室温下，由水电离得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　 　　B．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C．K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　 　D．K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

19.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A　 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

　　 B　 甲烧杯中的酸过量

　　 C　 乙烧杯中参加反应的锌多

　　 D　 反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的 c(H⁺)大

18.下列离子方程式书写正确的是　

A 　等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl₂+SO₂+2H₂O==4H⁺ +2Cl^- +SO₄^2-

B 　过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO₂+3H₂O+2AlO==2Al(OH)₃↓+CO²

C 　在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

NH+HSO+2OH^-==SO+NH₃↑+2H₂O

D 　碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

17.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为　

A　 1.34mL 　B　 2.240mL 　C　 0.672mL 　D 　0mL

16.下列叙述正确的是

A、由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B、含有金属元素的化合物一定是离子化合物

C、晶体熔化时化学键不一定发生断裂

D、原子晶体的熔点一定比金属晶体高

15.法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子” 微粒的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该微粒不显电性　　　　　　　　　　 B．该微粒的质量数为2

C．在元素周期表中与氢元素占同一位置　 D．它与普通中子互称为同位素

14.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通

　 入少量CO₂，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H₂SO₄溶液滴定至完全反应后，

　 所需溶液的体积　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．甲=丙>乙　　　　 B．丙>乙>甲　　　 C．乙>丙>甲　　　　 D．甲=乙=丙

13. 25℃时，pH值均等于5的醋酸溶液和氯化铵溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则两者的关系是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．α₁>α₂ B．α₁<α₂ C．α₁=α₂ D．无法确定

12.最近，意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型氧分子．若该氧分子具有空间对称结构，则下列说法正确的是(　 )．

A．该分子是氧元素的一种同位素　　 　B．该物质与氧气互为同素异形体

C．该物质是一种氧化物　　　　　　　 D．该分子是由极性键构成的极性分子