题目列表(包括答案和解析)
22.(10分)有A、B两种溶液,将它们以等物质的量浓度、等体积混和,产生了白色沉淀C和无色气体D。过滤后得溶液E。C既不溶于盐酸也不溶于于氢氧化钠溶液,D通入石灰水时有白色沉淀。在溶液E中加入盐酸又产生气体D,而加入氢氧化钠溶液则能产生酚酞变红的气体F,又测得A溶液显强酸性,B溶液显弱碱性,且在B溶液中通入F气体会产生白色沉淀。根据以上叙述判断:D是 F是 ;A可能是 B可能是 。与写溶液E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
21.(8分)一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:Ba2+、Fe3+、Al3+、NH+ 4 、Cl_、NO- 3 、HCO- 3 、SO2-4 ,现做以下实验:(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;(2)取少量溶液;加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀;③将(2)中的沉淀过滤,向滤液中中入AgNO3溶液,产生白色沉淀;(4)另取溶液再逐渐再滴加入NaOH溶液至过量,只观察到有红褐沉淀生成,且沉淀质量不断减少,由此可以断定:
溶液中肯定存在的离子是 溶液中肯定不存在的离子是
溶液中不能确定是否存在的离子是
20.(14分)
①(4分)选用下列试剂,甲基橙溶液,酚酞溶液,稀醋酸,稀盐酸,醋酸钠晶体,烧碱,蒸馏水等设计两种方法,证明醛酸是一种弱电解质。
方法1:
方法2:
②(10分)工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂,它们排入的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO2- 4 、NO- 3 、OH-的四种。又知甲厂排放污水pH>7。
(1)甲厂污水中含有的4种离子可能是:
(2)乙厂污水中含有的4种离子可能是:
(3)工厂进行废水处理,方法之一,可往废水加入一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属 (填元素序号)
(4)工厂的另一种重要措施是将甲、乙两厂废水按适当比例混合,可使废水中的: (填离子符号)转化为沉淀 ,再排放则大大降低污染程度。过滤所得废水中主要含 可用于浇灌浓田。
19.(8分)①现有Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+的混合液,每次用过量的试剂将它们一一沉淀加以分离。依次加入的常用酸碱试剂是(与分子式)(1) (2) (3)
(4)
②(4分)有三瓶无标签溶液,已知它们分别是HCl、H2SO4和H3PO4试用最少种类的试剂,最简捷的方法鉴别它们:试剂是: ,操作步骤和现象:
18.分离蛋白质的实验方案中需要一种试剂,它既能改变蛋白质的溶解性又不破坏其活性。该试剂是 ( )
A.硫酸汞 B.硫酸铵 C.硫酸 D.烧碱
第II卷(78分)
17.某同学在设计实验中使用了以下数据:①用托盘天平称取无水Na2CO35.2g ②用量筒取浓盐酸6.34毫升 ③用广泛PH试纸测得的PH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20毫升,其中数据不合理的是 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
16.用已知浓度标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液,会导致待测碱液浓度的实验结果偏低的操作是 ( )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗后用标准盐酸润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测碱液润洗
C.用移液管称取NaOH溶液之前用蒸馏水洗后未用NaOH溶液润洗
D.读标准盐酸体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数
15.为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+,下列实验步骤顺序和试剂正确的是 ( )
①通CO2气体 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3 ⑤过滤
A.③⑤④⑤② B.③⑤②
C.③⑤①② D.③⑤①②
14.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有 ( )
①制备Fe(OH)2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
②用于制备H2的简易装置中的长颈漏斗 ③石油分馏时控制温度所用的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤用水吸收NH3时的导气管 ⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
A.③⑤⑥ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④
13.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 ( )
①锌与稀H2SO4反应制取氢气,用排气法收集不到氢气
②实验室用无水乙醇和浓H2SO4共热140℃,制乙烯时得不到乙烯
③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后,加入银氨溶液后未出银境
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②⑤
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