16．(10分)某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

回答：

(1)烧瓶B中盛　　　　　　　 ，大试管C中盛　　　　　　　　　　　　 。

(2)C中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？

　　 ①能否省去乙装置　　　　　　　　　 (答“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②能否省去丙装置　　　　　　　　　 (答“能”或“不能”)，理由是　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．(8分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

　 (A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

　 (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

　 (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)判断沉淀乙成份的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．阿乐丹的结构简式可简写为　　　　　　　　　　 ，它在稀酸作用下能水解生成两

种有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是

①均能与NaOH溶液反应；　　　 　　　　　　②遇FeCl₃溶液均显紫色；

③一定条件下均能与氢气发生加成反应；　　 ④均能与溴水发生加成反应

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

高三年级调研考试考前练习

化 学 试 卷

请将选择题答案填入下表：

第II卷(非选择题　 共58分)

13．常温时A物质的溶解度为15g，B物质的饱和溶液的质量分数为15%，而浓度为15%的C物质溶液100g，蒸发掉15g水，恢复到常温时析出晶体1g，则此三种物质在常温时的溶解度S_A、S_B、S_C由大到小的顺序正确的是

A．S_A＞S_B＞S_C　　　　 B．S_C＞S_B＞S_A　　　　 C．S_C＞S_A＞S_B　　　　 D．S_C=S_B＞S_A

12．下列有关物质性质的比较正确的是

　　　 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

　　　 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　　　 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③⑥　　　　　　　　　 D．⑤⑥

11．有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃ 5瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中

错误的是

A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C．若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有2支试管出现沉淀其他试管均无明显现象时，则后加的是BaCl₂溶液

10．为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：

①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘上，质量较大者为硫酸溶液

②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液

③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液

④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液

⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液

你认为上述方案中不合理的是

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．只有①②　　　　　　 C．只有②③④　　　　 D．全部

9．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，分反应后，放出氢气最多的是

A．3mol/L HCl　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4mol/L HNO₃

C．8mol/L NaOH　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18mol/L H₂SO₄

8．下列反应的离子方程式正确的是

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　　　　　　 Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　　 B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液　　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．用氨水吸收少量SO₂　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^－

　　　 D．硝酸铁溶液中加过量氨水　　　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

7．工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度为1.19g/cm³，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是

A．75.2mL　　　　　　　 B．85.5mL　　　　　　　 C．90.8mL　　　　　　　 D．100mL