2、氯气的化学性质：

l　　　 氯气能将金属氧化到最高价态；

l　　　 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色；

l　　　 氢气和氯气反应产生苍白色火焰，光照氢气和氯气混合气发生爆炸；

l　　　 2Cl₂+2Ca(OH)₂ == CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O--工业生产漂白粉的原理；

漂白粉的主要成分：CaCl₂ 、 Ca(ClO)₂ ；有效成分： Ca(ClO)₂

漂白原理：CO₂ +H₂O+ Ca(ClO)₂== CaCO₃+2HClO

　漂白粉失效：2HClO = 2HCl +O₂↑

1、　 氯气的物理性质：黄绿色――鉴别时切入点

有刺激性气味、有毒――注意闻味方法，防毒方法

易液化、能溶于水、密度大于空气――如何收集？

3、　 HClO的性质(强氧化性、不稳定性、弱酸性)的证明及漂白粉制取原理、有效成分，使用原理。

基本知识：

2、　 掌握氯气的制法及制备装置的特点，区别液氯、新制氯水、久置氯水的成分；

1、　 掌握氯气的分子结构物理性质和化学性质；

26．(13分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

(1)甲组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是______________________；乙组实验中，盐酸_________(填“过量”、“适量”或“不足量”)，理由是________________________________　　　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________________，求得的盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是______________　　　　　 ，求得的Mg、Al物质的量之比为____________。

(3)在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸多少毫升，才能使剩余合金恰好完全溶解(写出计算过程)。

25.(11分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_Cuo、

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)(　 )　 接 (　　 )接(　 )　 接(　 )接(　　　 ) 　；　　　

d中浓硫酸的作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验完毕时观察到a中的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式　　　　　 　　　　　　　　　　　。

③下列情况将使测定结果偏大的是　　　 　　　　.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu　　 (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有　 　　　　　

24. (8分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g。

　　 (2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________　　　 　g(以含a、b的代数式表示)。

　　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________________。

23..(8分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：

①　　　 MnO₄^- 　+　　 H₂O₂ +　 H⁺ ═　　 Mn²⁺ +　　 O₂ +　　 H₂O

②　 H₂O₂　 + 2I^- + 2 H⁺　 ═　 I₂　 + 2 H₂O

③　　　　　　　　 + 2I^- + 2 H⁺　 ═　 CH₃COOH　 + I₂　 + 2 H₂O

　 I₂ +　 2S₂O₃^2-　 ═　 S₄O₆^2- + 2 I^-

请回答下列问题：

(1)配平反应①的离子方程式：

　　 MnO₄^- 　+　　 H₂O₂ +　 H⁺ ═　　 Mn²⁺+　　 O₂ +　　 H₂O

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是　　　　　　　 。

(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL(反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)。

另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(适应②和③)。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。

　请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、 b₁、b₂ 、b₀的代数表示)

c₀ =　 　　　　　　　　　　　.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　 (填是或否)。

22．(4分)乙知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1); △H=－285.kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1);　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。