8、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的Na₂CO₃晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) (B)

A、甲＝乙>丙　　　　 B、甲>丙>乙　　　　 C、丙>甲＝乙　　　　 D、乙>丙>甲

简述选择的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是：(B)

A、HI和HClO　　　　 B、HCl和HIO　　　 C、HClO₃ 和HIO　　　 D、HClO和HIO

6、向溴化亚铁溶液中通入Cl₂时，写出它们的离子方程式：

(1)Cl₂少量时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Cl₂过量时：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

5、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl ₌₌ CaCl₂ + 2Cl₂ ↑ + 2H₂O，

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：　　　 ( A )① CO₂ ② HCl ③ H₂O ④ O₂

A、①②③　　　　　 B、②③④　　　　　　 C、②③　　　　　 D、①④

4、　 用滴管将新制的饱和氯水，逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直

至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

(1)①是　　 　　　　　　　　　　　　　　　；②是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①或②原因简述所用试剂、操作现象及结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

3、滴加新制氯水无单质生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B )

A、KI溶液　　　　 B、硝酸银溶液　　　　 C、Na₂S溶液　　　　　 D、FeBr₂溶液

2、8.7g MnO₂与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成氯气的质量为　　　　　　　 ( D )

A、等于14.2g　　　 B、等于7.1g　　　　 C、7.1g-14.2g之间　　　 D、小于7.1g

1、常用氯气来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( D )

A、石蕊试剂　　　　　　 B、硝酸银　　　　　　 C、亚硫酸钠　　　　　 D、氯化铝

5、氯离子的检验：硝酸酸化的硝酸银以排除CO₃^2- 、HCO₃^-等的干扰

题型与变式

3、氯气的实验室制法：

原理：MnO₂ + 4HCl(浓) 　MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O

(2KMnO₄ + 16HCl ₌₌ 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 2KCl +8H₂O)

(KClO₃ + 6HCl(浓)₌₌ KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O)

(Ca(ClO)₂ + 4HCl ₌₌ CaCl₂ + 2Cl₂ ↑ + 2H₂O)

装置：固+液 _{气体　　 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、双孔塞、导气管}

_{除杂：饱和食盐水除氯化氢(什么原理?)――浓硫酸除水蒸气}

_{收集：向上排气法或排饱和食盐水}

_{尾气处理：碱液吸收(NaOH或Ca(OH)2)}

_{验满方法：湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口，看是否变蓝}

_{4、氯水的成分：}

　　　　 三种分子：H₂O、Cl₂、HClO、(O₂) ；浅黄绿色，强氧化性，

新制氯水　 四种离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；漂白性，酸性

久置氯水：H₂O 、H⁺ 、Cl^- 、OH^－ --无色，酸性，无强氧化性和漂白性

有关反应：

①碳酸钠溶液中加入氯水：2H⁺ + CO₃^2-＝ H₂O+ CO₂↑

②氯水杀菌消毒：HClO的强氧化性

③氯水中加入AgNO₃ :Cl^-+Ag⁺ ==AgCl↓

④溴化钾溶液中加入氯水：Cl₂+ 2KBr==2KCl+Br₂

⑤氯水中加入石蕊试剂：先变红后褪色

⑥氯水中加入镁粉：Mg + Cl₂ = MgCl₂　 氯水颜色褪去

Mg + 2H⁺ = Mg²⁺+ H₂↑ 有气泡产生

⑦氯水与还原性物质反应：Cl₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃ 溶液由浅绿色变为棕黄色

　　　　　　　　　 Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl