题目列表(包括答案和解析)

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7..关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是

A.   构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢气成为二级能源。

B.    设法使太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气.

C.    寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.   寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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6.已知CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液) △H=-890.3kj,1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约为

A.1:3.4      B1:1.7      C.2.3:1       D.4.6:1

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5..以下叙述正确的是

A.电能是二级能源       B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源      D.焦炉气是一级能源

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4.在相同温度下,下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示:

2H2(气)+O2(气)=2H2O(气); △H 1 ;2H2(气)+O2(气)=2H2O(液); △H 2

则△H 1与△H 2的关系为(   )

A. △H 1<△H 2     B. △H 1>△H 2     C. △H 1=△H 2     D.2△H 1=△H 2

根据以下叙述,回答5、6、7三小题

  能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源,氢气是一种高效而无污染的二级能源,它可以由水制取,2H2O(液)=2H2(气)+O2(气) △H=+517.6KJ

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3.   强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(液)△H=-55.90KJ

已知:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O △H=Q1KJ    1/2H2SO4(浓)+NaOH=1/2Na2SO4+H2O △H=Q2KJ

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O △H=Q3KJ

上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是

A.Q1=Q2=Q3    B.Q2>Q1>Q3   C.Q2>Q3>Q1    D.Q2=Q3>Q1

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2.     发射卫星时用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,两者反应生成N2和H2O(气),已知:

①N2(气)+2O2(气)=2NO2(气) △H=+67.2KJ   ② N2H4(气)+ O2(气)=N2(气)+2H2O(气)

△H=-534KJ  那么,燃烧1mol肼放出的热量是(  )

A.161.7KJ    B.567.6KJ    C.504.15KJ    D.66.3KJ

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1.    热化学方程式里物质的右边要注明物质的状态,是因为  (  )

 A.能具体说明反应进行的情况      B.说明反应条件

 C.物质呈现的状态与反应热有关     D.物质呈现的状态与生成什么物质有关

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2.    1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应,生成CO(气态)和H2(气态),需吸收131.3kJ的热量。

例2.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E,现将分子量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成,在相同温度下测得反应前后分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa,又测得反应共放热QkJ,试根据以上事实写出该热化学方程式。

高三化学课后作业

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1.    1mol氢气与适量氯气反应,生成HCl(气态),需放出184.6kJ的热量。

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中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

注意点:1              2.                    

3.                                       

[盖斯定律]

                                 

例:写出下列反应的热化学方程式。

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