7..关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A.　　 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。

B.　　　 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气.

C.　　　 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.　　 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

6.已知CH₄(气)+2O₂(气)=CO₂(气)+2H₂O(液) △H=－890.3kj，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为

A.1:3.4　　　　　 B1:1.7　　　　　 C.2.3:1　　　　　　 D.4.6:1

5..以下叙述正确的是

A.电能是二级能源　　　　　　 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源　　　　　 D.焦炉气是一级能源

4.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q₁和Q₂表示：

2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(气); △H ₁ ;2H₂(气)+O₂(气)＝2H₂O(液); △H ₂

则△H ₁与△H ₂的关系为(　　 )

A. △H ₁<△H ₂　　 　　B. △H ₁>△H _{2　　 　　C.} △H ₁＝△H ₂　　 　　D.2△H ₁＝△H ₂

根据以下叙述，回答5、6、7三小题

　 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可以由水制取，2H₂O(液)＝2H₂(气)+O₂(气) △H=+517.6KJ

3.　　 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(液)△H=-55.90KJ

已知：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O △H=Q₁KJ　　　 1/2H₂SO₄(浓)+NaOH=1/2Na₂SO₄+H₂O △H=Q₂KJ

HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O △H=Q₃KJ

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的数值关系正确的是

A.Q₁=Q₂=Q₃　　　 B.Q₂>Q₁>Q₃　　 C.Q₂>Q₃>Q₁　　　 D.Q₂=Q₃>Q₁

2.　　　　 发射卫星时用肼(N₂H₄)为燃料和NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂和H₂O(气)，已知：

①N₂(气)+2O₂(气)＝2NO₂(气) △H=+67.2KJ　　 ② N₂H₄(气)+ O₂(气)＝N₂(气)+2H₂O(气)

△H=-534KJ　 那么，燃烧1mol肼放出的热量是(　 )

A.161.7KJ　　　 B.567.6KJ　　　 C.504.15KJ　　　 D.66.3KJ

1.　　　 热化学方程式里物质的右边要注明物质的状态，是因为　 (　 )

　A.能具体说明反应进行的情况　　　　　 B.说明反应条件

　C.物质呈现的状态与反应热有关　　　　 D.物质呈现的状态与生成什么物质有关

2.　　　 1molC(固态)与适量H₂O(气态)起反应，生成CO(气态)和H₂(气态)，需吸收131.3kJ的热量。

例2.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E,现将分子量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后分别为6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶P_a，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

高三化学课后作业

1.　　　 1mol氢气与适量氯气反应，生成HCl(气态)，需放出184.6kJ的热量。

中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时生成1molH₂O,这时的反应热叫中和热。

注意点：1　　　　　　　　　　　　　 2.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[盖斯定律]

：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

例：写出下列反应的热化学方程式。