1．下列晶体中，不属于原子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．干冰　　 B．水晶　　 C．晶体硅　　 D．金刚石

13. ⑴ 生成的CO₂以及未反应的CO　　 ⑵ 管内固体由红色变为黑色　　 ⑶ 6e^－

⑷ 为了排尽装置内的空气　 ⑸ CO和H₂O(g)　 点燃

⑹ HCOOH H₂O+CO↑　 浓H₂SO₄　　 脱水

⑺

12. ⑴ +3　 ⑵Cl^－；Ag⁺、CO₃^2－、OH^－；H⁺、Cu²⁺；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu²⁺；加足量铁粉，有气泡产生，则有H⁺。(其它答案合情合理亦可)

11. ⑴ I^－被ClO^－氧化为I₂，遇淀粉变蓝， 2H⁺+ClO^－+2I^－H₂O+I₂+Cl^－(或H₂O+ClO^－+2I^－ 2OH^－+I₂+Cl^－)

⑵ I₂和SO₃^2－反应生成I^－， H₂O+I₂+H₂SO₃4H⁺+SO₄^2－+2I^－

⑶ ClO^－＞I^－＞SO₄^2－

10. 　⑴ KMnO₄ 、O₂　 ⑵ Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+O₂↑ ⑶ 6

1. D　 2. D　 3. D　 4. D 　5. B　 6. B　 7. B　 　8. C　 　9. A

13.(22分)如图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

　　 (1)硬质玻璃管右端出来的气体是_____________________。

(2)反应过程中硬质玻璃管发生的现象是_________________________________________。

(3)该反应中电子转移数目为________________。

(4)实验开始时应先通入一段时间的CO，是为了______________________________________。

(5)在A处排出的气体是_______________，如何进行除去尾气？_______________。

(6)写出实验室制取CO的化学方程式________________________________________，利用了________的__________性。

(7)在上面方框内，试用简图画出CO的发生装置，并标明试剂。

第一单元　 化学反应及其能量变化　 参考答案

12.(12分)(1)24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为　　　　 。

(2)某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是　　　　　　　　　　 ；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11. (15分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)对比(1)和(2)实验所得，将I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由强到弱的顺序排列为　　　　　　　　　　 。

10. (12分)在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧化中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ: 2KClO₃ + 2MnO₂ 2A + B↑+ C↑　　 Ⅱ: 2A 　D + MnO₂ + C↑

Ⅲ: B + D 　2KCl + 　　　　+ C↑

(1)反应Ⅰ中氧化产物是(填化学式)　　　　　　 。

(2)反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)按上述反应过程，若制取1.5mol氧气，总共有　　 　mol电子发生转移。