19、根据下列各盐溶液的已知现象，推断出该盐的名称、化学式，并写出符合现象的离子方程式:

⑴ 往无色钠盐溶液中加盐酸，产生沉淀，继续加盐酸，沉淀消失，而往其中加氨水，沉淀又产生。_____、　　　 ，__________________________________________。

⑵ 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液，先看到黄色混浊物出现，滴入过量硫化钠时，又产生黑色沉淀。____、　　　　 ， ___________________________________________。

18、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H₂SO₄反应，产生11.2L H₂(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有( )

A．2种　　　　　　　B．3种

C．4种　　　　　　　D．5种

第II卷(非选择题，共78分)

17、三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A.NCl₃的电子式应表示为：

B.在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

C.NCl₃跟水反应的产物为HClO和NH₃　 D.NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂　

16、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铁，你估计它具有的性质是(　　 )

A．硬度比生铁小　　　　　　　　　　 B．在冷、浓中可以钝化

C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈

D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol·盐酸反应速率比生铁大

15、在饱和溶液中，的电离平衡常数(忽略第二步电离)为　　 (　　 )

A．1×10^-4　 B．1×10^-8　 C．2×10^-4　　 D．2×10^-8

14、在标准状况下，的溶解度为(用1L水中所溶解气体的体积表示)(　　 )

A．4.224L　　 B．42.24L　　 C．3.664L　　 D．36.64L

13、在一定浓度的溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入另一种气体，有沉淀生成，则该气体不可能是　　 (　　 )

A．　 　　　　　　　　　　　　　　B．

C．HCl　　　　　　　　　　　　　　　 D．

在烧杯中盛有100mL饱和溶液，并插有pH计探头。在标准状况下，向此溶液中缓缓通入气体。下图是溶液的pH值随气体体积变化的情况(忽略溶液体积的变化)。回答14、15题：

12、下列反应的离子方程式中，书写正确的是　　 (　　 )

A．向氢氧化钠溶液中通入过量的　　　　 +=

B．向Mg溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

+2H+2O=↓++2

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水　　　 +3N·=Al(OH)↓+3N

D．的酸性溶液中加入足量　　　 += +S↓+2

11、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )

A．甲＝乙＞丙 　　　　　B．甲＞丙＞乙

C．丙＞甲＝乙 　　　　　D．乙＞丙＞甲

10、在反应aBrF₃+bH₂O＝cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中(a、b、c、d、、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是( )

A．0.15mol　　　　　　B．0.2mol

C．0.3mol 　　　　　　D．0.4mol