5．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是(　　 )

A.NH₄HSO₄　　　　 B.NH₄HCO₃　　　　 C.NH₄Cl　　　　 D.NH₄NO₃

4．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH与CH₃COONa配制成1L溶液，已知其中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，有关该混合液的下列判断正确的是(　　 )

A.c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　　　　　 B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)

C.c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L 　　D.c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.1mol/L

3．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离度小于HY^-的水解程度。有关叙述中正确的是(　　 )

A.H₂Y在电离时为：H₂Y+H₂OHY^-+H₃O⁺

B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)>c(Y^2-)>c(HY^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(Y^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.HY^-水解方程式为：HY^-+H₂OY^2-+H₃O⁺

2．某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。下列叙述中不正确的是(　　 )

A.在NaHA溶液中c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.在Na₂A溶液中c(Na⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.在NaHA溶液中c(Na⁺)>c(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)>c(OH^-)

D.在H₂A溶液中c(H⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)

1．实验室中配制一种混合溶液，要使溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)==c(SO₄^2-)，可选用的溶质可能是(　　 )

　 　A.KCl、Na₂SO₄　　　　　　　　　　　 B.NaCl、K₂SO₄

C.NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄　　　　　　　 D.KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

　　 在溶解中盐的离子跟水所电离出的H⁺或OH^-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　 强酸弱碱盐如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH₃COONa、Na₂CO₃等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-。

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H₃O⁺和OH^-，H₂OH⁺+OH^-。在25℃(常温)时，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L。

在一定温度下，c(H⁺)与c(OH^-)的乘积是一个常数：水的离子积K_W=c(H⁺)·c(OH^-)，在25℃时，K_W=1×10^-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H⁺)_水和c(OH^-)_水均小于10^-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的c(H⁺) 或c(OH^-)均大于10^-7mol/L。

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度只有1.32%，溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^-和极少量的OH^-离子。多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离：

H₂CO₃H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-H⁺+CO₃^2-。

9．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1,0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　A．c₁∶c₂=1∶3　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等　　　　 D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol·L^-1