8．(01上海)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A　 分散质颗粒直径都在l-100nm之间　　 B　 能透过半透膜

C　 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　 D　 呈红褐色

7．(02上海)将饱和FeCl₃溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A　 冷水　 　B　 沸水　　 C　 NaOH浓溶液　　 D　 NaCl浓溶液

4、(99全国)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 　(A)11：1　　(B)9：1　　(C)1：11　　(D)1：9 (98全国)5、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm^-3，则该盐酸的物质的量深度是 　(A)a/22.4molL^-1　　　　　 　 (B)ab/22400molL^-1 　(C)ab/(22400+36.5a)molL^-1　　 　 (D)1000ab/(22400+36.5a)molL^-1 (03上海)6．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A 　c(A^－)＝c(K⁺)　　 B　 c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C　 V_总≥20mL　　　　　 D　 V_总≤20mL

3.(99全国)已知25%氨水的密度为0.91g.cm^-3,5%氨水的密度为0.98g·cm^-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 　A. 等于15% 　　B.大于15% 　　　　C.小于15% 　　D.无法估算

2．(03江苏)若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A　 2ω₁＝ω₂　　 B　 2ω₂＝ω₁　　 C　 ω₂＞2ω₁　　 D　 ω₁<ω₂<2ω₁

1．(03江苏)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为

A　 　　　　B 　C 　　　D　

1．基本公式及关系：

(1)　　　 物质的量浓度：①。

②稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

③同溶质的稀溶液相互混合：C_混=

④质量分数换算为物质的量浓度：C=

　 (2)溶质的质量分数。

　　　 ①②(饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度)③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

(3)有关溶解度的计算：

①S=(饱和溶液：一定温度下)

②把不饱和溶液变为饱和溶液的计算：Ⅰ. 蒸发溶剂法Ⅱ. 恒温加入溶质的方法：

跟踪训练:

2、计算方法

(1)两强酸混合：[H^+]_混=([H⁺]₁V₁+[H⁺]₂V₂)/(V₁+V₂)

(2)两强碱混合： [OH^-]_混=([OH^-]₁V₁+[OH^-]₂V₂)/ (V₁+V₂)　　　

(3) 酸碱混合一者过量：[OH^-]_混或[H⁺]_混= | [H⁺]_酸V_酸-[OH^-]_碱V_碱 | / (V_酸+V_碱)

(4) 两强等体相混时的近似速算(若PH₁>PH₂)

　　　　 混合前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 混合后

　　　 PH₁+PH₂≥15　　　　　　　　　　　　　　　　　 PH₁-0.3

　　　 PH₁+PH₂=14　　　　　　　　　　　　　　　　　 =7

　　　 PH₁+PH₂≤13　　　　　　　　　　　　　　　　 　PH₂+0.3

1、单一溶液的PH计算①强酸溶液,如H_nA,设浓度为C mol.L-1,[H⁺]=nc,PH=-lg nC

②强碱溶液,如B (OH)_n,设浓度为C mol/L,[H⁺]=10^-14/nc，Ph=14+lg nC

③一元弱酸溶液,设浓度为c mol/L电离度为α ，[H+]=cα　　 PH= -lg[H⁺]= -lgcα

④一元弱碱溶液，PH= -lg[H⁺]=14+lgcα

如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式盐酸根离子，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离又可能水解。

(1)、强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO₄

(2)、弱酸酸式盐存在两种趋势：HR^-=H⁺+R^2-(电离,显酸性),HR^-+H₂O=H₂R+OH^- (水解,显碱性)，很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:H₂PO₄^-、HSO₃^-，如果水解趋势占优势，则显碱性；如HCO₃^-、HS^-、HPO₄^2-等。