4. 某金属氧化物的分子式为M₂O₃，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每

　 个氧原子核内都有8个中子，M₂O₃的分子量为102，则M原子核内的中子数为( 　　　)

　(A) 14　　　 　 (B) 13

　(C) 10　　　　 　 (D) 21

3. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( 　　　)

　(A) 二氧化硅熔化，生石灰熔化

　(B) 氯化铵溶解，硝酸溶解

　(C) 碘升华，干冰升华

　(D) 钠变成蒸气，硫升华成硫蒸气

2. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱， c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数大小关系是( 　　　)

　(A) b＞a＞d＞c　 　　　　(B) a＞b＞c＞d

　(C) c＞b＞a＞d　　 　　　(D) b＞a＞c＞d

　　 每小题只有一个选项符合题意。

　 　可能用到的原子量：

　 H　 1　　　 He 4　　　 C12　　 N　 14　　　 O　　 16　 Na　 23

　 Mg24　　 Al 27　　 S32　　 Cl35.5　　 Zn　 65

1. 关于同温同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：

　 　① 质量相同， ② 碳原子数与氮原子数相等，③ 所含分子数相等，

　 　④ 所含质子总数相等，其中正确的是( 　　　)

　　 　(A) ①②③　　　　 (B) ②③④

　　 　(C) ①②④　　　　 (D) ①③④

　　 回答下列问题：

(1). A溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？

　　 　[答]：

(2). B溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？

　　 　[答]：

(3). A、B两溶液混和时，若要加入的量最少且得到最多量沉淀时，应当将什么溶液逐渐

　　 滴入到什么溶液中，此时产生的沉淀量最大值是多少？

3. 碳氧化物中的一氧化碳(CO)是一种大气污染物。大量形成后，短时间难以消除。

　 其原因是什么？

　 ［答］：

2. 实验室制取甲烷气体，进行如下的操作：

　 a．在干燥的大试管中，放入适量的晶体醋酸钠和NaOH固体的混和物。

　 b．将制备和收集装置固定好，小心加热，用排水集气法收集一瓶甲烷气体。

　 c．收集后，停止加热，将导管撤离水面。

　 　　请回答下列问题：

(1) 在上述三步实验的操作中，明显错误是什么？

[答]：

(2) 请写出制备反应的化学方程式？

　 　［答］：

1.

向溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液A变红色。当从胶头滴入几滴NaOH溶液到

锥形瓶的溶液中，未见有任何明显的变化。打开铁夹a 从导管向锥形瓶中通

入一种混和气时，溶液开始变浑浊，至沉淀量最大时，上层空间的气体颜色变

成棕红色。再继续通入混和气后，沉淀并不减少，气体颜色逐渐变浅。

　　 根据上述变化的现象判断：

(1). 下层溶液A可能是( 　　)，上层空间的气体可能是(　 　)气体。(　　 　)

　 　(A)NaALO₂　 NO　　 (B) Na₂CO₃ 　　NO₂

　 　(C)NaNO₃　　 NO　　 (D) NaHCO₃　 NO₂

(2). 通入的混和气体B可能是(CO₂ )和( O₂ )的混和气。

　　 请判断对错：(　　 　)

(3). 写出通入混和气后，所发生的化学变化的方程式。

　 　[答]：

30. 下列各组化合物都属于纯净物的是(　　 )

　(A) 电石、萤石、重晶石、金刚石。　　

　(B) 液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸。　

　(C) 冰醋酸、冰晶石、水晶、干冰。

　(D) 硬水、硬脂酸、硬化油、电木。

29. 下列说法正确的是(　　 )

　(A) 物质在固态时有阳离子就一定有阴离子。

　(B) N_A 表示阿伏加德罗常数，1摩尔Na₂O₂与水反应只有N_A个电子发生转移。

　(C) 标准状况下，0.1摩尔SO₃ 体积为2240毫升。

　(D) 溶液中两种盐反应不会出现气体。