7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是(　 )

A．　　　　　　 B．S　　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

6．向和的酸性混合物溶液中通入气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　 )

A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　　 D．S

5．下列事实能用同一原理解释的是　　 (　 )

A．，均能使品红溶液褪色

B．晶体、固体受热均能变成气体

C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物

D．与、均不能生存

4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为　 (　 )

A．　　　　　 B．，　　　 C．，　　　　 D．，

3．下列容器中，最不宜于制造储存浓的容器是(　 )

A．铁　　　　　 B．铝　　　　　 C．铜　　　　　　 D．陶瓷

2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成份可能是　　　 (　 )

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是(　 )

A．NO　　　　　 B．　　　　 C．CO　　　　　　 D．

24．(12分)为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的及和固体。为测定上述和固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出和的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为_______________________；

(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L；

(3)试计算该混合物和的物质的量之比；

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为______________。

23．(10分)将某温度下的溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入固体均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下的溶解度；

(2)原未饱和溶液的质量分数。

22．(11分)现有等物质的量的和的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。

(1)该混合物中与的质量比为____________。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为______________。

(3)如盐酸过量，生成体积为__________L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成的体积，还需要知道______________。

(5)若和不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积(V)范围是____________。